2014年中考化学二轮精品复习 综合计算（含答案和解析）.doc

1综合计算学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题()1、把12g某固体放入90***中充分溶解后过滤,滤出该固体2g,%%%%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应。,.::::803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34tNH3所需N2的质量。4、某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下::(1)第二次实验产生氢气的质量m=g。(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。5、某NaOH固体样品已部分变质。常温下,,取出500g溶液进行测定,,,%%%%6、一包不纯的Na2CO3固体,其杂质可能是CaCl2、NaCl、,溶于水得到澄清溶液;,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断正确的是(),,,%7、煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:()%%%%28、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?,也无多余的水,所用***的溶质质量分数约为()%%%%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88:97,则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为()::::9710、():::(m2﹣m1)=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为()、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为()%%%%13、“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,%的食盐溶液200g,%%%%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,、,可以判断该有机物组成()、、氢、、氢两种元素,、常温下,将160g某粗盐样品(含杂质***化镁、***化钙和泥沙)溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液进行测定,,钙元素2g,***。 则原粗盐中***化钠的质量分数约为()%%%%17、实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,、一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列关于以上反应的说法中,、、