大学化学复习题.doc

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原子结构复****题
，具有下列各套量子数(n，l，m，ms )的电子，能量最大的电子具有的量子数是
(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,- (C) 3,1,0, - (D) 3,1, ) FeCl3 ＜ FeCl2
，正确的是-
(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3 ＜ FeCl2
，不正确的是
(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小
(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
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(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
，既有离子键又有共价键的是
(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH
，正确的是
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大
(B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的
(D) 阴离子总是比阳离子大
，既有离子键，又有共价键的是
(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN
，正确的是
(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型
(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型
(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型
(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型
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　填空：
3. 按从大到小的顺序排列以下各组物质 :
(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 ________________________
_____________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI________________________________
____________________________________________________________________
　，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。
:
分子
杂化轨道类型
分子的形状
是否为极性分子
CH2F2
　
　
　
BCl3
　
　
否
分子中，中心原子的杂化轨道是________________________________。
分子的分子轨道式_____________________________________; 其分子的键级__________; 按价键理论其中有___________个s 键、___________个p 键。
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，键级为_________。过氧化钠中O的分子轨道式为______________，键级为___________;六***合铂酸氧(O2PtF6) 中 O的分子轨道式为____________________，键级为_________。其中磁性最大的是 ____________。

1.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是
(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3
[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
，属于螯合物的是
(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]
，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是
d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8
配合物复****题
按晶体场理论填写（Ｆe的原子量为26）
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配合物
d电子在分裂后轨道排布
CFSE(Δ)
自旋态
［ＦeＦ6］3-
t2g3eg2
0
高
［Ｆe（ＣＮ）6］ 3-
t2g5
-2Δ