第三章第二节几种重要的金属化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物乳源高级中学化学组杨梅珍第二节几种重要的金属化合物1、掌握金属氧化物的共性及特性2、学****Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等不溶性氢氧化物的制备及其性质学****目标:一、金属氧化物的性质:【】1、建造房屋时,直接向生石灰中加水即可反应制得熟石灰,并放出大量的热,试写出反应式:CaOCa(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2你能列举还有哪些金属氧化物具有这些性质,该反应是氧化还原反应吗?结论一:少数金属氧化物(如K2O,,CaO,Na2O)可直接与水反应生成相对应的碱。2、教师演示实验3-5,学生观察现象,完成下表:CuO Fe2O3 MgO备注反应方程式及生成物颜色氧化物(颜色)白红棕红MgO+2HCl=MgCl2+H2O无Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄蓝分析化合价结论二:大多数金属氧化物与酸反应生成盐和水,- 5想一想:Al2O3有哪些共性和特性?CuO+2HCl=CuCl2+-4中,我们学了金属Al既可与酸反应,又可与碱反应,而铝片表面有一层致密的氧化膜,这说明了铝的氧化物有哪些特殊性质?反应类型呢?Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O+3 +3+3 +3偏铝酸根对比2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 02Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑0结论三: Al2O3是***氧化物,既与酸又与碱反应生成相对应的盐和水。广泛用途+3 1. Fe2O3俗称铁红,作油漆和涂料; +,可作玻璃的填充颜料; +,作铜盐的原料;如制CuSO4(蓝);,作耐火材料.?另外:铝土矿(主要成分为Al2O3)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、氢氧化物实验3-6 Fe(OH)2,Fe(OH)3的制备及其性质FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 +2 +34Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3白色红褐思考:1、通过实验说明了+2的铁的什么性质?解释为什么在FeSO4的溶液中加入铁钉,若将铁钉从溶液中取出,会有什么现象?2、探究:如何改进实验来制备Fe(OH)2沉淀?3、不溶性碱可与酸反应、受热易分解,这些反应属氧化还原反应吗?学与问:1、不溶性碱能与酸发生反应,写出Fe(OH)2,Fe(OH): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、不溶性碱受热易分解,分析Fe(OH)3分解反应中各元素的化合价是否发生