高三化学一轮复习题库 6-2 原电池 化学电源（含解析）.doc

第二讲原电池化学电源一、,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(),正极为Ni2O3、,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH),,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O解析A项,由电池反应可知,Ni2O3→Ni(OH)2,Ni的化合价由+3价→+2价,化合价降低,发生还原反应,故Ni2O3为正极,Fe→Fe(OH)2,Fe的化合价由0价→+2价,化合价升高,发生氧化反应,故Fe为负极,正确;B项,负极发生氧化反应,Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2,正确;C项,阴极发生还原反应,Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-,c(OH-)增大,溶液的pH增大,故错误;D项,阳极发生氧化反应,电极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O,D正确。()。,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[)6]溶液,均有蓝色沉淀解析形成原电池活泼金属作负极,正极均被保护,A正确;Ⅰ中负极为活泼金属Zn,B错误;Ⅱ中是酸性溶液,电极反应式中不能有OH-生成,C错误;Ⅰ中无Fe2+生成,所以无蓝色沉淀生成,D错误。,下列判断中正确的是(双选)()++2e-===--2e-===Cl2解析由图知,烧杯b中的Zn棒失去电子,发生氧化反应,电子转移到Fe棒上,烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子,使a中溶液的pH升高。所以正确的选项为A、B。(),正极发生的反应是Pb(s)+SO2-4(aq)-2e-===PbSO4(s),,,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO2-4(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应,电极反应为:PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O;C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阳极应发生PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2-4。+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是():O2+2H2O+4e-===4OH-,+由a极通过固体酸电解质传递到b极解析由电池总反应方程式及原电池原理可知,充入H2的一极即a极是负极,充