高三化学一轮复习题库 6-3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护（含解析）.doc

第三讲电解池金属的电化学腐蚀与防护一、,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[)6]溶液,均有蓝色沉淀解析A项,电子从负极流向正极,抑制正极失电子,所以正极均被保护。B项,Ⅰ中的负极反应为Zn-2e-===Zn2+。C项,Ⅱ中的正极反应为2H++2e-===H2↑。D项,由于Ⅰ中负极反应产生Zn2+,不会与K3[)6]溶液作用产生蓝色沉淀。,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()-,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+解析根据液滴之下氧气含量比边缘少可知液滴下铁为负极,失电子生成亚铁离子,液滴外缘氧气得电子与水化合生成氢氧根,OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2,进而生成Fe2O3·nH2O,阴离子移向负极,A项错误,B项正确;铁为负极,失电子发生氧化反应,C项错误;铁比铜活泼,应为铁失电子:Fe-2e-===Fe2+,D项错误。(),,锌作负极,:O2+2H2O+4e-===4OH-:2Cl--2e-===Cl2↑解析铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A错误;锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效保护船体不被腐蚀,B正确;钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e-被还原,C正确;工业上电解饱和食盐水的反应中阳极上Cl-失去e-被氧化,D正确。故选A。。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(),,,,b电极附近呈红色解析以石墨为电极电解Na2SO4溶液时,阳极(b极):4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极(a极):4H++4e-===2H2↑,则a极附近溶液显碱性,b极附近溶液显酸性,滴加石蕊试液后,a极附近呈蓝色,b极附近呈红色。,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:2Cu+H2O=====通电Cu2O+H2↑。下列说法正确的是(),,在阳极放电,发生氧化反应2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O,