高三化学一轮复习题库 7-1 化学反应速率（含解析）.doc

第七章化学反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率一、(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()(W)=3v(Z)(X)=3v(Z)(X)=v(Y)(W)=2v(X)解析由vW3=vX2=vY4=vZ3可知C正确。(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(双选)()(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶、、,正、逆反应速率相等解析在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1∶2,A项错误;反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,B项正确;正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故C项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,D项正确。,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)·L-·L-1时,需要15s,那么c(HI)·L-1降 ·L-1时,所需反应的时间为()(HI)·L-·L-1过程中:v(HI)=ΔcΔt=·L-115s=·L-1·s-1,假设v(HI)不变,则c(HI)·L-·L-1时,Δt=Δcv=·L-·L-1·s-1=10s。但反应速率受浓度变化的影响,浓度越大,反应速率越快,·L-1比1mol·L-1小,故所需时间长。-7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O2-7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()解析由题意知该反应是一个放热的可逆反应,升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,依据平衡常数的表达式K=r2O2-7·c2Pb2+可知K应该减小,A正确;pH增大溶液碱性增强,会中和溶液中H+,降低生成物浓度平衡向正反应方向移动,Cr2O2-7的转化率会增大,B不正确;温度升高,正、逆反应速率都增大,C错误;增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正反应方向移动,Cr2O2-7的物质的量会减小,D不正确。,可逆反应N2(g)+3H3(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(),v(正)、v(逆)都发生变化,,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆),v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆),v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数解析A项,催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆);B项,加压时,v(正)和