高三化学一轮复习题库 7-2 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向（含解析）.doc

第二讲化学平衡状态化学平衡常数、化学反应进行的方向一、:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH>0,ΔS>0,则该反应能自发进行的条件是()=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,因ΔH>0,ΔS>0,则在高温下ΔG可能小于零,故选B。-TΔS说法中正确的是()--TΔS只用于判断温度、-TΔS只用于判断温度、-TΔS<0的反应,在该条件下一定剧烈反应解析在不同温度、压强下ΔH-TΔS的值不同,所以选项A、B都不正确;ΔH-TΔS<0能判定反应可以自发进行,但不一定是剧烈反应,所以答案为C。℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(),c(Pb2+)(NO3)2固体后,c(Pb2+),平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>℃时,该反应的平衡常数K=,A项错误;加入固体Sn(NO3)2后,溶液中c(Sn2+)增大,平衡向左移动,从而使c(Pb2+)增大,B项错误;升高温度时c(Pb2+)增大,表明平衡向左移动,逆反应吸热,正反应的ΔH<0,C项错误;由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知,25℃,D项正确。,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是(),此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=2A·,,,则平衡常数会减小解析K只随温度的改变而改变。℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/(双选)()(H2)=·L-1·min-,,达到平衡时n(CO2)=,,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,℃,,则正反应为吸热反应解析A项,,,=/(L·min),故不正确;D项,由表格中数据可知,从t1到t2,H2O(g)已不再改变,表明已达到平衡状态,则700℃时的平衡常数=××=1,升温到800℃,,则表明化学平衡逆向移动,表明正反应是放热反应。,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()=丁>甲=>乙>丙>=甲>丁=>丙>乙>甲解析四种情况的反应物起始量可折合成下表情况所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量,平衡向正反应方向移动,n(CO)相对于甲和丙提高,故有乙=丁>甲=丙。,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效果的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A.①③B.②④C.①④D.②③解析选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率,但能加快反应速率;因为