高三化学一轮复习题库 8-1 弱电解质的电离平衡（含解析）.doc

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡一、·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()(H+)(HF)-cH++cHF解析HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以cH+cHF增大。选项D正确。,导电能力变化较大的是()·L-·L-·L-·L-1NH4Cl溶液解析本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,离子所带电荷总浓度几乎没变化,仍是强电解质溶液;盐酸是强电解质,加入NaOH溶液,反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O,NH4Cl是强电解质,反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱,加入NaOH后反应生成了强电解质,导电能力改变较大。=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()·cOH-,c(H+)=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析醋酸稀释过程中,醋酸的电离度增大,同时溶液的体积也增大,所以c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但自由移动的离子数目增大,所以A项、C项错误;H3COO-·H3COOH在一定温度下为一常数,把该温度下的KW=c(H+)·c(OH-)H3COOH·cOH-=KaKW,Ka、KW在一定温度下均为常数,所以KaKW为一常数;D项,两溶液混合,醋酸过量,所以,混合后溶液呈酸性,pH<7。·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()·L-+1,表明溶液酸性减弱;将溶液稀释10倍,若电离平衡不移动,则溶液pH由a变成a+1,但由于电离平衡会发生移动,故A项错误;向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸,溶液酸性增强,C项错误;提高溶液的温度会促进醋酸电离,酸性增强,D项错误;加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离,使溶液pH增大,B项正确。=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则(),Vx<,Vx>,Vx<,Vx>Vy解析pH相等的两种酸,反应过程中,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小,因为弱酸反应时逐渐电离出H+。由于y为弱酸,不能全部电离,x为强酸,是全部电离的,所以y消耗OH-的量更多。、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一