高三化学一轮复习题库 8-2 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）.doc

第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、()+-+-解析HCO-3既可以与H+反应,又可以与OH-反应,可起到调节血液pH的作用。,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为()①×10-7mol·L-1②×10-6mol·L-1③×10-3mol·L-1④×10-11mol·L-1A.③B.④C.①或③D.③或④解析pH=11即c(OH-)=10-3mol·L-1是碱性溶液,碱性溶液有两种情况:一是碱溶液,一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题,由水电离出的c(H+)始终等于由水电离出的c(OH-)。若为碱溶液,由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-1410-3=10-11mol·L-1;若为强碱弱酸盐的溶液,由水电离出的c(OH-)=10-3mol·L-1。、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(),则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液,呈中性;若酸为弱酸时,则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液,溶液应呈酸性,故A项正确,D项错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸,则a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合溶液,呈碱性,若酸为电离度比氨水小的酸,则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液,呈酸性;若酸是电离度与氨水相同的酸,则a溶液呈中性,故B项正确,C项错误。,·L-·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()(H+)=×10-14mol·L-:c(NH+4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-):c(Cl-)=c(NH+4),溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析a点pH:7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>×10-14mol·L-1,A项错;b点时盐酸和氨水反应,氨水过量,此等式不成立,B项错;c点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C项正确;d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度略下降的主要原因,D项错。,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()·L-·L-·L-·L-1解析设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH=12显碱性列计算式:3x-2x3+2=c(OH-)=10-2mol·L-1解之得x=·L-1。(),还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-(H+)=1×10-7mol·L-·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)·L-1CH3COOH溶