高三化学一轮复习题库 8-4 难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

第四讲难溶电解质的溶解平衡一、:Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(AgI)=×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()>AgI>>Ag2CrO4>>AgCl>>AgI>AgCl解析AgCl饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),则c(Ag+)=KspAgCl;AgI饱和溶液中,c(Ag+)=c(I-),由Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),则c(Ag+)=KspAgI;Ag2CrO4饱和溶液中,c(Ag+)=2c(CrO2-4),由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO2-4),则c(Ag+)=32KspAg2CrO4,代入数值,可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序为:Ag2CrO4>AgCl>AgI,C项正确。(),,,溶液中溶质的离子浓度相等,,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙稀解析KHCO3也符合题意,A错误;Mg(OH)2能与FeCl3反应生成Fe(OH)3,由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,发生沉淀的转化;由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以该反应不发生,不会出现预期实验结论;C2H5OH与浓硫酸共热后,产物中有SO2、CO2等杂质气体,SO2也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应。℃时,Ka(HF)=×10-4,Ksp(CaF2)=×10-10,·L-·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()℃时,·L-1HF溶液中pH=(CaF2)***酸是弱电解质,不能完全电离,故pH>1,A错误;Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化,B错误;因cCa2+·c2F-KspCaF2>1,故该体系有沉淀产生,C错误。答案