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《高三化学复习课件》氧化还原反应.ppt


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氧化还原反应高三化学一轮复****基本概念化学反应的分类已知 A是海水中含量丰富的一种物质。①③⑤都是工业上的重要反应。 1、请将图中①-⑤反应分类 2、写出 F与K溶液反应的离子反应方程式。饱和 A溶液贝壳 BCDEF JG KHH 2O 条件 1 高温通电⑤④③②① H 2O 化学反应的分类四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应(2)复分解反应一定是非氧化还原反应(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应问题:有单质参加的反应一定是氧化还原反应? 无单质参加的反应一定是非氧化还原反应? 考试大纲要求 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 2、表明电子转移的方向和数目; 3、比较氧化性(或还原性)的强弱; 4、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行化学计算。氧化还原反应?一条方程式:用一条通式书写氧化还原反应?两种描述:并用双线桥和单线桥描述?五对概念:指出有关概念?氧化还原反应的方向?四个规律化合价降低化合价升高生成物反应物性质反应物变化的元素变化的本质变化的特征失电子被氧化还原剂还原性氧化产物得电子被还原氧化剂氧化性还原产物氧化还原反应的应用——定性与定量分析 1、***气管道的检漏: 3Cl 2 +8NH 3 =N 2 +6NH 4 Cl 2、洁厕灵与消毒剂混合:Ca(ClO) 2 +4HCl=CaCl 2 +2Cl 2↑+2H 2O 3、实验室制***气: MnO 2 +4HCl (浓) = MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O 4、工业制漂白粉: 2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2O 1、从化合价变化角度分辨含***物质在反应中体现出的性质? 2、试求各反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 1:1 3、实验室制***气: 2与一定体积的浓盐酸反应,得到标况下 ***气,被氧化的 HCl 的物质的量为 mol 。此时转移电子的总数为。 4、***气管道检漏:有 4molNH 3参加反应产生白烟。被还原的的物质的物质的量 mol ,氧化产物的质量 g 5、已知向 KMnO 4晶体滴加浓盐酸,立即产生黄绿色气体,则根据以上反应判断 Cl 2、Ca(ClO) 2、MnO 2、KMnO 4氧化性由强到弱的顺序: 6、氧化性或还原性强弱受外界因素的影响: 浓度:请举例温度:请举例酸碱度:请举例请按要求写出有关化学方程式: (1) Cl 2与热的浓烧碱溶液反应生成 NaCl 、 NaClO 3 (2) NO 2被烧碱溶液完全吸收生成 2种盐(3) KIO 3与 KI 混合物中加入稀硫酸(4) Na 2 SO 3与 Na 2S溶液中加入稀硫酸规律小结——价态律元素处于最高价态时,只有氧化性(不一定能体现出),也不一定具有强氧化性; 元素处于最低价时,只有还原性(不一定能体现出),也不一定具有强还原性; 元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性, 但可能呈现一种性质; 物质含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现, 应用:判断元素或物质有无氧化性、还原性。氧化性、还原性的强弱比较思考:下列微粒中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。① Cl 2② Fe 3+③ Al ④F 2⑤ Fe 2+⑥S 2- ⑦ KMnO 4 ⑧H 2O 2⑨ HCl (4)从元素的价态只能判断微粒有氧化性或还原性,但不能判断其氧化性、还原性的强弱。以还原性为主: C、 Si、H 2以氧化性为主: Cl 2、 Br 2、O 2、S、H 2O 2 (3)既有氧化性又有还原性的微粒,通常以某种性质为主(2)单质金属只有还原性,非金属单质一般既有氧化性又有还原性, F 2除外。(1)从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性②④③⑥①⑤⑦⑧⑨价态律规律小结——转化律、守恒律①氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易; ②同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价的变化遵循: 高价+低价→中间价( 归中反应)或靠近原则,不交叉, 中间价→高价+低价( 歧化反应) ③同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。应用:分析判断氧化还原反应能否发生氧化还原反应得失电子守恒,化合价升降守恒即:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数∥∥化合价降低总价数=化合价升高总价数应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式规律小结——强弱律氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化剂:氧化剂>氧化产物还原性:还原性>还原产物(强氧化剂) (强还原性) (弱还原性)(弱氧化性) 得 ne —,价降低失 ne —,价升高?强弱律 2: 根据周期表,元素非金属越强,一般其单质的氧化

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  • 时间2016-12-24