【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课时作业 新人教版选修4.doc

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课时作业 新人教版选修4.doc1 第三节盐类的水解第1 课时盐类水解原理和规律[ 目标要求] 1. 认识盐类水解的原理, 能正确书写盐类水解的离子方程式。 2. 了解盐溶液呈现酸、碱性的原因, 掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。 3. 理解盐类水解的实质, 能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性 1 .盐的分类( 按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐强酸强碱盐,如 NaCl 、 KNO 3 强酸弱碱盐,如 NH 4 Cl、 Al 2 SO 43 弱酸强碱盐,如 Na 2 CO 3、 CH 3 COONa 弱酸弱碱盐,如 NH 4 HCO 3、 CH 3 COONH 42 .盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐, 溶于水后, NH +4和 OH - 结合生成弱电解质 NH 3·H 2O, 使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中 c (H +)>c (OH -) ,溶液呈酸性。离子方程式: NH +4+ H 2O NH 3·H 2O+H +。(2)CH 3 COONa 属于强碱弱酸盐, 溶于水后, CH 3 COO -和H + 结合生成弱电解质 CH 3 COOH ,使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中 c (H +)<c (OH -), 溶液呈碱性。离子方程式: CH 3 COO -+H 2O CH 3 COOH + OH -。(3)NaCl 属于强碱强酸盐, 其溶液中不生成弱电解质, 水的电离平衡未受影响, 溶液中 c (H +)=c (OH -) ,呈中性。二、盐类的水解 1 .概念在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H +或 OH - 结合生成弱电解质的反应。 2 .特征(1) 一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。(2) 盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐类水解是吸热反应。 3 .影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小,水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液, 加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解知识点一盐溶液的酸碱性 1. 由一价离子组成的四种盐: AC、 BD、 AD、 BC的1 mol ·L -1 的溶液, 在室温下, 前两种溶液的 pH=7 ,第三种溶液 pH>7 ,最后一种溶液 pH<7 ,则() ABCD2 碱性 AOH > BOH AOH < BOH AOH > BOH AOH < BOH 酸性 HC> HD HC> HD HC< HD HC< HD 答案 A 解析根据盐的水解规律可知: 弱离子越弱,水解程度越大,该题我们可进行归类分析: AD, pH>7?电离程度: AOH > HD AC, pH=7?电离程度: AOH = HC BC, pH<7?电离程度: BOH < HC BD, pH=7?电离程度: BOH = HD 综上可知, 电离程度: HC= AOH > HD= BOH , 即酸性: HC> HD, 碱性 AOH > BOH , 答案为 A。 2 .常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的 c (OH -)= 10 -4 mol ·L -1 ,则该溶液中的溶质可能是()A. Al 2 (SO 4) 3B. CH 3 COONa C. NaOH D. KHSO 4 答案 B 解析常温下, 由