广东省东莞市东莞中学2014-2015学年高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》（共3课时）教学案 新人教版必修1.doc

广东省东莞市东莞中学2014-2015学年高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》（共3课时）教学案 新人教版必修1.doc1 第三节硫和氮的氧化物(第一课时) 教学目标: 1 、了解 SO 2 的物理性质,掌握 SO 2 水溶液酸性,水溶液漂白性等化学性质。 2 、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。教学重点、难点: SO 2 的化学性质教学方法: 实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备: 多媒体、两试管 SO 2 气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、 KMnO 4 溶液、溴水。教学过程: [ 导课] 点击网页: /quality/ [ 学生分析] 当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。[ 交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。[ 板书] 第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[ 实物展示] 粉末状硫及块状硫: [ 复****初中所学的硫的物理、化学性质:易溶于 CS 2, 微溶于酒精,与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。[演示]一试管 SO 2 气体,观色并闻味。[ 讲述] 请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。[ 投影] 二氧化硫的物理性质状态:气体颜色:无色气味:有刺激性沸点:- 10℃毒性:有毒密度:比空气大 2 溶解度:易溶于水在常温、常压下, 1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2 。[ 板书]1 、物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶ 40) ,易液化(- 10℃)。[演示]1、将一集满 SO 2 的试管倒置于水槽中, 晃动、观察、橡皮塞塞上后, 取出水面, 用 PH 试纸测酸碱性。[ 讲述] 经测量 PH<7 ,说明溶液呈酸性,这是由于 SO 2 溶于水和 H 2O 反应生成 H 2 SO 3 。这同 CO 2 溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中,很不稳定,易分解成 SO 2和H 2O。[ 板书]2 、化学性质: (1) 酸性氧化物 SO 2+H 2OH 2 SO 3( CO 2+H 2OH 2 CO 3) [ 练****既然 SO 2 是酸性氧化物, 它应具有酸性氧化物的通性, 请大家对比写出 SO 2同 NaO H 溶液反应的化学方程式。[ 板书] SO 2+ 2Na OH ==== Na 2 SO 3 +H 2O SO 2+ NaOH ==== NaHSO 3( SO 2 +2NaOH===Na 2 SO 3 +H 2O Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O===2NaHSO 3) [ 演示]2、在 SO 2 水溶液中, 滴入几滴品红溶液, 震荡, 观察颜色变化, 加热试管, 再观察。[ 讨论交流] 实验现象。[ 思考] 滴入品红溶液,红色立刻褪去,与往其中通入 Cl 2 的现象相同,说明 SO 2 具有什么性质? 加热后,红色恢复,说明了什么? [ 回答]SO 2 具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。[ 思考]SO 2 和***水的漂白有何不同? [ 讲解] ***水漂白是因 Cl 2 溶于水后产生的 HClO 有强氧化性, 可将有色物质氧化成无色物质而漂白, 实质为氧化还原反应, 这种漂白效果是永久性的。 SO 2 漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应,这种漂白结果是暂时的。[ 投影] ***水与二氧化硫漂白性的比较***水二氧化硫 3 原理***水中 HCl O 将有色物质氧化成无色物质 SO 2 溶于水产生的 H 2 SO 3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质, 不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) (工业上常用 SO 2 来漂白纸浆,以致报纸放久会变黄。) [ 板书](2) 二氧化硫漂白性: SO 2 溶于水产生的 H 2 SO 3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)。[ 交流分析]SO 2中S 的价态,推测它可能具有的性质。[ 回答]SO 2中S为+4价, ,既可的电子显氧化性,又可失电子显有还原性。[ 引导学生分析] 例举说明它的氧化性: [ 板书](3) 氧化性, SO 2+ 2H 2S ==== 3S↓+ 2H 2O [ 强调]SO 2 的氧化性较弱,只在少数反应中体现。[ 讲述]SO 2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上, 可通过与 O? 2、 KMnO 4(H +)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。[ 板书](4) SO 2 具较强的还原性,可被 X 2、O 2、 KMnO 4、 HNO 3 等许多氧化剂氧化: SO 2+Br 2+ 2H 2O ==== H 2 SO 4+ 2HB r 5 SO 2+