九年级化学 上册第四单元复习设计.doc

单元复****与验收知识框架一、物质的构成原子:核电荷数=质子数=核外电子数二、物质组成的表示重点知识反刍梳理 1 、原子的构成原子是由质子、中子、电子三种粒子构成, 其中质子和中子构成原子核, 质子带正电(1 个单位正电荷) ,中子不带电,电子带负电(1 个单位负电荷) ;由于原子中质子数=核外电子数,故原子不显电性。相对原子质量=一个原子的实际质量/标准值( 标准值:一种碳原子质量/ 12) =质子数+中子数,因而原子的质量主要集中在原子核上。 2 .离子的形成离子是带电的原子或原子团,带正电荷的为阳离子,反之为阴离子,他们是由原子得失电子形成的,是构成物质的一种粒子。 3 .元素元素就是具有相同校电荷数的一类原子的总称,在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁;用元素符号表示,元素符号既表示一种元素,又可表示这种元素的一个原子。从宏观上看物质都由元素组成,微观上看物质由分子、原子、离子构成。 4 .化合价和化学式纯净物的化学式唯一,化学式既表示一种物质和物质组成,又表示该物质的一个分子和分子的构成。书写化学式时,应注意正负化合价代数和为零。典型例题选讲知识应用[例 1]在 NH 4 NO 3、N 2、 NO 2、 NO 这四种物质中, N 元素表现出的化合价共有() [ 解析]NH 4 NO 3、N 2、 NO 2、 NO 这四种物质中 N 元素表现出的化合价依次为-3、+5 ;0; +4 ; +2 。选 C。答案 C[例 2] 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4g ,经测定其中含氧元素 g,则另一种金属氧化物是()A. CaO B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3D. CuO [ 解析] 混合物中氧元素质量分数为 /4× 100 %= 45%, 氧化镁中氧元素质量分数为 16/ 40× 100 %= 40 %小于 45 %则另一种物质中氧元素质量分数大于 45 %。选 C。答案 C 科学应用[例 3] 正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较, 质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。请你推测,反氢原子的结构可能是. () A .由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B .由一个带负电荷的质子与—个带正电荷的电子构成 C .由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D .由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成[ 解析] 正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反,氢原子由 1 个质子和 1 个电子构成。选 B。答案 B 能力测试平台(一) 填空题 1. (1) 下列粒子中带正电荷的是②④。①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子(2) 最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用 H 3 + 表示。 1个H 3 + 粒子中含有 3 个质子, 2 个电子。 2 .实验测定 g 某氧化物中含铁元素为 g ,则此铁的氧化物化学式为 Fe 3O 4。(二) 选择题 3 .国际互联网上报道:“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血”,这里的铁是