九年级化学 原子的构成.doc

原子的构成知识回顾: 分子、原子的概念和特性。 1 、分子概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子(不是唯一粒子)。特性: (1) 分子的质量和体积都很小; (2) 分子间有间隔,一般来说气体分子间间隔较大,固体、液体间隔较小; (3) 分子总是在不停的运动,温度升高运动速率加快; (4) 分子由原子构成;同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。 2、原子概念:原子是化学变化中的最小粒子。特征:原子是不停的运动着的;原子的质量、体积都很小;原子之间有一定的间隔。一、原子的构成上一单元我们学****过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的, 而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分? 如果可以它又由什么构成的呢?这就是我们这节课要学****的内容。化学常识: 十九世纪末前,原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。 1897 年,汤姆生发现了电子, 从此叩开原子的大门, 人们开始逐步揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面,我们跟随卢瑟福实验中的α粒子, 钻进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况。 1911 年卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面的实验: 用一束带正电的、质量比原子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔, 结果发现①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变原来的运动方向; ③极少数粒子反弹回来。你能来解释一下这种现象的原因吗? 讨论: 对于这种现象, 利用汤姆生的原子理论是无法解释的, 因此作为汤姆生的学生, 卢瑟福提出了自己的原子模型的设想: 他认为原子中, 原子核居于中央, 它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量, 而电子带负电, 在核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释: 因为原子核外有很大的空间, 几乎是空心的, 所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过; 因为α粒子粒子带正电荷, 原子核也带正电荷, 同种电荷相互排斥, 由于斥力的原因, 所以有少数的α粒子会有偏转;而因为金原子中原子核存在,而且体积小,质量大, 所以只有很少的机会与α粒子相碰撞,并且能反弹。分析:原子核居于原子中心,比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场, 而原子核只相当于一只蚂蚁。因此, 原子里有很大的空间, 电子就在这个空间里做高速运动。结论:原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 1 、原子的结构原子核还能不能再分呢? 1964 年 10月 16 日,我国第一颗***爆炸成功(如上图),***爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量, 这说明原子核还能再分。科学家通过不断地实验探究, 获得了原子核由质子和中子构成的结论, 其中质子带正电荷, 中子不带电。并且在不同的原子中, 质子、中子本身都一样,区别在于,不同的原子中所含的质子、中子数目不同。构成原子的粒子的电性和质量(表一) 粒子种类电性质量质子一个单位正电荷 × 10 -27 kg 中子不带电 × 10 -27 kg 电子一个单位负电荷质子质量的 1/1836 几种原子的构成(表二) 原子核外电子(带负电) 原子核质子(带正电) 中子(不带电) (电在核外作高速的无规则的运动) (居于原子中央) 原子种类质子