九年级化学 复分解反应的归类复习.doc

复分解反应的归类复****1、复****引入: 教师提问: 以下反应各属于什么类型?复分解反应的概念? 1)H 2+ CuO = Cu+H 2O6) Ca( OH) 2+ 2HNO 3= Ca(NO 3) 2 +2H 2O 2) 2KClO 3= 2KCl +3O 2↑7) AgNO 3+ HCl = AgCl ↓+ HNO 3 3) Ca(OH) 2 +CO 2= CaCO 3↓+H 2O8) Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl +CO 2↑+H 2O 4) CO 2+H 2O=H 2 CO 39) 2NaOH + CuSO 4= Cu(OH) 2↓+ Na 2 SO 4 5) Fe 2O 3 +6HCl =2FeCl 3+ 3H 2O 10) BaCl 2+ Na 2 SO 4= BaSO 4↓+ 2NaCl 学生分组讨论得出结果: 化合反应: 置换反应: 分解反应: 复分解反应: 2、新课教学: 教师提问:由以上例子来看,哪些物质之间的反应属于复分解反应? 学生讨论得出:共有五种情况的反应属于复分解反应碱+酸→盐+水盐+盐→盐+盐盐+酸→盐+酸碱+盐→盐+碱碱性氧化物+酸→盐+水教师讲解:酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应,但实验证实:有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应, 有的不能。由此可见, 复分解反应发生是需要一定的条件的。那么,复分解反应发生需要怎样的条件呢? 让我们先从离子的角度来分析一下前面练****中几个可以发生的复分解反应 Ca( OH) 2 +2 HNO 3= 2H 2O+ Ca( NO 3) 2 H +NO 3 -Ca 2+NO 3 -难电离 Ca 2+OH - AgNO 3+ HCl = AgCl ↓+ HNO 3H + Cl - 难溶于水 H + NO 3 - 讲解: 可以看出:当反应物在溶液中进行离子交换后,产物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可发生。注意:只需满足其中一个条件就可。讨论: K NO 3和 NaCl 能否在溶液中发生复分解反应? 判断复分解反应能否发生时的正确步骤是什么? 学生通过练****和讨论,明确判断时的正确步骤是: 先写出反应物的化学式, 然后交换离子, 看是否有气体或水、根据溶解性看其中是否有难溶物生成。在练****中复****碱和盐的溶解性等相关内容讨论: 根据已学的知识,常见的能生成气体,沉淀,水的离子有哪些? 教师根据学生的讨论结果归纳总结并投影如下: Ag +NO 3 - Na 2 CO 3+ 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+H 2O Na +CO 3 2-H +Cl -Na +Cl -难电离难电离产物举例:离子→产物生成沉淀 Ag ++ Cl -→ AgCl ↓ Ba 2++ SO 4 2-→ BaSO 4↓ Ca 2++ CO 3 2-→ CaCO 3↓难溶性盐 Cu 2++ 2OH -→ Cu(OH) 2↓ Fe 3++ 3OH -→ Fe(OH) 3↓难溶性碱放出气体 CO 3 2-+2H +→ CO 2↑+H 2O H CO 3 -+H +→ CO 2↑+H 2O 生成水 H ++ OH -→H 2O 2H ++O 2-→H 2O 讲解:记住这些离子的反应可以帮助我们很快地进行判断 3、巩固练****1、判断下列各组物质在溶液里能否发生复分解反应, 能发生的写出有关