九年级化学 有关化学 方程式的计算.doc

有关化学方程式的计算[知识网络] 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础,理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据,进行相关的化学计算。[典例剖析] 例1、已知 5gA 与 2gB 恰好完全反应生成 3gC 和若干克 D。若制取 8gD ,则需__________gA 。解析: 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若 D、A的质量为 x、 y): A+B→C+D 5g2g3gxy8g 由质量守恒定律: x=5g+2g-3g=4g,即 A、D的质量比为 5∶4,则可以通过计算推知y=10g 答案: 10 例2、甲醇( CH 3 OH )是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应: 8CH 3 OH+nO 2 mCO 2 +2CO+16H 2O。若反应生成 水,请计算: ⑴m值是__________ 。⑵参加反应的氧气质量是多少克? 解析: 此题要求运用质量守恒定律,去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+ 2,m=6;反应前后氧原子个数为 8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式, 水,求参加反应的氧气质量。答案: (1)6; (2) 8+2n =6× 2+2+16 ,n =11 设参加反应的氧气质量为 x, 8CH 3 OH +11O 2 6CO 2+ 2CO +16H 2O 11×3216×18 x= 答:参加反应的氧气为 。例3、如图表示等质量的金属 Mg 和 Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是( ) , Y表示生成氢气的质量 , Y表示反应所用时间 , Y表示生成氢气的质量 , Y表示生成氢气的质量解析: 此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系,涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应,产生氢气的速率 Mg>Al,产生氢气的总量 Mg <Al,即产生等量氢气, Mg所用反应时间少, A、B选项是错误的。同时,产生等量氢气,所需金属的质量 Al<Mg,D选项错误。答案: C例4、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸,然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的 Fe和金属 A。有气体产生时,天平指针慢慢向左偏转(如图 1);指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转;反应结束,天平指针指向右端(如图 2)。则天平右端加入的金属 A可能是( ) 解析: 此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现,天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系,即 m 金属-m H2=m’金属-m’ H2 本题盐酸的量充足,且等质量、等质量分数,加入等质量的金属 A时,指针向左偏转, 由上述等式关系,说明金属 A产生 H 2的速率快,即金属 A的活泼性,强于铁。反应结束后, 天平指针指向右端,说明金属产生氢气的总量 A<Fe,即相对原子质量 A>Fe,符合题意的选项为 Zn。答案: A例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用 200t 含氧化铁 80% 的铁矿石炼铁,可炼出含铁 95% 的生铁多少吨? ⑴请你根据化学方程式进行计算。⑵本题还有其他解法吗?若有,只要求说明依据并列出算式。若没有,可不回答此问。解析: 此题为不纯物的计算题。解题时,以 Fe 2O 3的质量代入化学方程式计算。其质量为 200t ×80%= 160t 。本题也可按铁元素质量守恒,根据化学式计算,也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。答案: (1)设可炼出生铁的质量为 x, 3CO +Fe 2O 32Fe +3CO 2160 2×56 200t ×80%x×95% 列式解得 x= (2)由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变,可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。设可炼出生铁的质量为 x,。例6、我省境内的白石山,因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品,进行了下列实验:取 4份质量不同的石灰石样品,分别与 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算: 实验序