弱电解质的电离平衡学案 (很用心).doc

蓝溪中学 2014 届高三化学一轮复****教学案专题 8 第一单元: 弱电解质的电离平衡(授课人:林志阳授课班级:高三 1班) 【考纲要求】 1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及电解质溶液的导电性。 2. 了解电解质在水溶液中的电离,正确书写电离方程式。 3. 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解电离平衡常数。【知识梳理】一、强电解质和弱电解质 1. 强弱电解质(1 )概念:强电解质: 弱电解质: (2 )类别:强电解质包括、、等。弱电解质包括、、及。(3 )思考:你能说出哪些常见的强电解质和弱电解质? 2 、概念透析(1 )问题 1 :强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗?举例说明(2 )问题 2 :强电解质一定易溶于水吗?易溶于水的一定是强电解质吗?举例说明(3 )反思归纳: 1. 电解质溶液导电能力与和有关,与电解质的强弱。 2. 电解质的强弱与溶解度、导电性必然的联系。 3 、实例剖析判断正误:( 2012 年高考)(1) HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质()(2) CaCO 3 难溶于水,所以它是弱电解质( ) 二、电离方程式的书写(1) 强电解质用“”,H 2 SO 4; 弱电解质用“” CH 3 COOH (2 )多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离,如碳酸的电离: 第一步: 第二步。(3) 多元弱碱的电离分步进行,为书写方便写成一步,如氢氧化铁的电离方程式为: 。蓝溪中学 2014 届高三化学一轮复****教学案(4) 在水溶液中,可溶性酸式盐电离时,金属阳离子全部电离且不可逆,酸式酸根除 HSO -4 外全部分步电离, 每步可逆。如: NaHSO 4= Na ++H ++ SO 2 -4; NaHSO 3= HSO -3+ Na +, HSO -3H ++ SO 2 -3。特别提醒:熔融状态下,一般离子键能电离,共价键不电离。如 NaHSO 4= (熔融) 三、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡定义: 在一定条件( 如温度、浓度)下, 当电解质分子速率相等时,溶液中都不发生变化时, 电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。(一种特殊的化学平衡) 2. 电离平衡的特点:“弱、等、动、定、变” 3、影响电离平衡的因素①温度:升高温度,平衡向移动, 这是因为。②浓度: 弱电解质溶液的浓度越小, 电离程度, 向弱电解质溶液加水时, 平衡向的方向移动。其他条件对电离平衡的影响,符合勒夏特列原理。例:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向移动, c (H +) 减小, c (CH 3 COO -)。 4 、电离平衡常数(1 )概念:电离平衡常数是指在一定条件下,弱电解质在溶液中达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。(2 )表达式①对于一元弱酸 HA : HA A —+H +, 平衡常数表达式 K= ②对于一元弱碱 BOH : BOH OH —+B +, 平衡常数表达式 K= (3 )特点①电离平衡常数的数值只与有关,与无关,升高温度, 值增大。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱, K 越大,表示弱电解质越易电离,对应的酸性或碱性越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K 1 >> K 2 >> K 3 ……,故其酸性决定于第一步