溶液中离子浓度大小比较.doc

溶液中离子浓度大小比较专题:溶液中离子浓度大小的比较及其规律与应用在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要明确盐的电离是强烈的, 水解是微弱的, 其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的, 而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化, 所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。一、不等式关系)、多元弱酸溶液(1 )、多元弱酸溶液)、例 1. 的 H2S 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是. __________. 解析: 解析:在 H2S 溶液中有 H2S H+ + HS -, HS —点拨: 判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是: (不水解离子) 点拨: >(水解离子) >(显性离子)>(水电离出的另一离子) (3 )、二元弱酸的正盐溶液)、例3. 的 Na2CO3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是. _______.+ 2- 解析: 在 CO 2-解析: Na2CO3 溶液中 Na2CO3 ===2Na + CO3 , 3+ H2OHCO3 - +OH -, HCO3 -+ H2O — H2CO3 + OH -, CO3 -水解使溶液县碱性,有 c(OH -)> c(H+) 。由于 CO3 少部分水解,有 c(CO32 -)> c(HCO3 - ), H CO3 -又发生第二步水解,有 c (OH - )> c (HCO3 -) ,第二步水解较第一步水解弱的多,那么 c(OH -)、 c(H CO3 -) 相差不大,但 c(H+) 比 c (OH - ) 小的多,因此 c(OH - )> c(HCO3 - )+2+ 答案: 答案: c(Na )> c(CO3 )> c(OH )> c(HCO3 )> c(H )。——— H+ + S2 -,因为多元点拨: 判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是: (不水解离子) 点拨: >(水解离子)>(显性离子)>(二级水解离子)>(水电离出的另一离子) )、二元弱酸的酸式盐溶液( 4 )、二元弱酸的酸式盐溶液)、例4. 的 NaHCO3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是. _________. 解析: NaHCO3 溶液中存在 NaHCO3===Na+ + HCO3 -, HCO3 -+ H2O 解析: + OH -, HCO3 —酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生 H+ 。答案: 答案: c (H+) >c (HS )>c (S2 -)>c (OH -)。—点拨: 点拨:判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是:(显性离子)>(一级电离离子)>(二级电离离子)> (水电离出的另一离子) )、一元弱酸的正盐溶液(2 )、一元弱酸的正盐溶液)、例2. 的 CH3COONa . 解析: 在 CH 解析: CH3COONa 溶液中 CH3COONa ===Na + CH3COO , 3COO ----+— H2CO3H+ + CO32 -,其水解程度大于电离程度, 因此溶液显碱性。有 c(OH -