2014届高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂.doc

2014届高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂.doc第三节氧化剂和还原剂考纲点击 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3 .掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 4 .能利用电子守恒原理进行相关计算。一、化学反应的分类 1. 根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、______ 、______ 、________ 反应。 2 .根据化合价是否发生变化( 是否发生电子转移) 可分为__________ 反应、__________ 反应。 3 .根据______ 变化,可分为放热反应和吸热反应。 4 .根据__________________ ,可分为不可逆反应和可逆反应。 5 .根据是否有离子参与,可分为非离子反应和离子反应。 6 .氧化还原反应与四大基本反应类型的关系可以下图表示: (1) 置换反应都是氧化还原反应。(2) 化合反应不都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(3) 分解反应不都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(4) 复分解反应都不是氧化还原反应。特别提示: (1) 有单质参加的化合反应或有单质生成分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如: 2O 3 == =3O 2 不是氧化还原反应。(2) 无单质参加的化合反应不一定都是非氧化还原反应。如: Na 2O 2+ SO 2 == =Na 2 SO 4是氧化还原反应。即时训练 1 下列反应属于氧化还原反应的是________ ;属于化合反应的是________ ;属于分解反应的是________ ;属于置换反应的是________ ;属于复分解反应的是________ 。① TiCl 4+ 2Mg ==== = 高温 2MgCl 2+ Ti ② 3O 2 ==== = 一定条件 2O 3③ 2Fe + 3Cl 2 ==== = △ 2FeCl 3④ 2H 2O 2 ==== = 催化剂 2H 2O+O 2↑⑤H 2O+ SO 3 == =H 2 SO 4⑥ 2Na 2O 2+ 2H 2O == =4NaOH +O 2↑⑦ 3NO 2+H 2O == =2HNO 3+ NO ⑧ 3SiCl 4+ 4NH 3 ==== = 一定条件 Si 3N 4+ 12HCl ⑨ CaCO 3 ==== = 高温 CaO + CO 2↑二、氧化还原反应中的基本概念 1. 氧化还原反应概念:有元素________ 变化( 或电子转移) 的化学反应叫做氧化还原反应。特征:反应前后元素的________ 发生了变化。实质:反应过程中有电子的______( 电子的得失或偏移)。 2. 氧化还原反应中概念及其相互关系如下(1) 氧化剂和还原剂: 在氧化还原反应中, 所含元素的化合价______( 或得到电子) 的反应物叫做氧化剂;而所含元素化合价升高( 或失去电子) 的反应物,叫做还原剂。(2) 氧化产物和还原产物:还原剂______ 电子被______ 所得的产物叫氧化产物;氧化剂______ 电子被______ 所得的产物叫还原产物。(3) 氧化还原反应的有关概念是互相独立,又互相依存的,其关系如下: ______ 电子——化合价升高——被______( 发生氧化反应) ——是还原剂( 有还原性) ______ 电子——化合价降低—