2014届高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第四节铁及其重要化合物.doc

2014届高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第四节铁及其重要化合物.doc第四节铁及其重要化合物考纲点击 1. 了解铁的主要性质及其应用。 2. 了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。 3 .掌握 Fe 3 +、 Fe 2 + 的检验方法。一、铁 1. 位置铁元素位于元素周期表的________________ , 原子的最外层电子数只有____ 个, 通常有________ 两种化合价,且+ 3 价比+ 2 价稳定。铁元素在自然界中的存在形式有化合态、游离态。在地壳中的质量分数为 % ,处于第四位。 2. 铁的物理性质纯净的铁是光亮的________ 金属,密度较大。纯铁的抗蚀力较强,有良好的________ 和________ ,导电性比铜、铝差,能被磁铁吸引。 3. 铁的化学性质(1) 与非金属的反应①与O 2 的反应常温下,铁在潮湿的空气中易被氧化生成铁锈,铁锈的主要成分为______________ 。点燃条件下, 铁在纯氧中反应生成 Fe 3O 4, 化学方程式为 3Fe + 2O 2 ==== = 点燃 Fe 3O 4; 现象为______________________________ 。②与S 的反应铁与硫在加热条件下反应,生成 FeS ,化学方程式为___________________________ 。(2) 与水的反应铁在高温下与水蒸气发生反应,化学方程式为__________________________________ 。(3) 与酸的反应①与非氧化性酸( 如稀硫酸) 的反应,离子方程式为______________________________ 。②与氧化性酸( 如足量稀***) 的反应, 离子方程式为__________________________________________ 。常温下, ________ 、________ 能使铁钝化。特别提示: 铁与稀***反应产物的判断: 一是明确哪种物质过量, 二是根据两种物质的物质的量分析讨论判断, 根据反应方程式: HNO 3 过量: Fe+ 4HNO 3 == =Fe(NO 3) 3+ NO ↑+ 2H 2O, Fe 过量时: Fe+ 2Fe(NO 3) 3 == =3Fe(NO 3) 2, 两者相加得总方程式: 3Fe + 8HNO 3 == =3Fe(NO 3) 2+ 2NO ↑+ 4H 2O ,可以用数轴表示: 解题时需注意量的范围。即:① n? HNO 3?n? Fe?≥ 41 , 产物仅有 Fe(NO 3) 3, HNO 3 可能有剩余;② n? HNO 3?n? Fe?≤ 83 , 产物仅有 Fe(NO 3) 2, Fe 可能有剩余; ③ 83 < n? HNO 3?n? Fe?< 41 ,产物为 Fe(NO 3) 3和 Fe(NO 3) 2, Fe和 HNO 3 都反应完全。(4) 与盐溶液的反应如和 CuSO 4 溶液的反应,离子方程式为____________________________________ 。特别提示:1. 铁遇弱氧化剂(如:S、I 2、H +、 Cu 2 +) 产物中铁为+ 2价, 铁遇强氧化剂(如: 浓H 2 SO 4、 HNO 3、 Cl 2 、酸性 KMnO 4) 产物中铁为+ 3 价,含有 Fe 3 + 的物质遇还原剂,产物为 Fe 2 +; Fe、 Fe 3 + 参与的电极反应产