2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合（化学部分）试题解析（精编版）（解析版）.doc

2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合（化学部分）试题解析（精编版）（解析版）.doc2014 普通高等学校招生全国统一考试( 全国Ⅰ卷) 理科综合能力测试化学试题【试卷总评】 2014 年高考全国新课标 I卷理综化学试题总的来说不错,基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。从物质上涉及到的物质种类有单质(金属单质、非金属单质)、氧化物、酸(包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等)、碱、盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等)、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、***、羧酸、酯;从反应类型看,考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应;从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写;基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等;从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论(包括原子结构、分子结构、晶体结构);从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析;从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。比较好的试题我感觉有第 8、 27、 28. 第 8 题考查的就是盐的水解及应用。但涉及到工业、农业、生活、生产等方面,体现了化学的实用性;第 27题通过次磷酸展开,集中多个知识、能力的考查于一个试题,涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。第 28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。总体来说试题很好。美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。下面我就对各个试题进行逐一解析。 7 .下列化合物中同分异构体数目最少的是() A .戊烷 B .戊醇 C .戊烯 D .乙酸乙酯【答案】 A 【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少, 首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念; 然后再加以应用。在书写同分异构体时要按照一定的规律和学科网顺序进行,即先写同类的、再写不同类型的。同类的同分异构体进行书写时,碳链由长到短,支链由整到散。位置由【命题意图】本题以几种常见的化合物为载体考查学生对物质的分子式通式、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度,对同分异构体的正确书学科网写能力;考察了考生严密的推理能力, 思维的严谨性。考查了考生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 8 .化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na 2 CO 3 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO 3 C 施肥时,草木灰( 有效成分为 K 2 CO 3) 不能与 NH 4 Cl 混合使用 K 2 CO 3与 NH 4 Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3 能从含有 Cu 2 + 的溶液中置换出铜【答案】 C 9 .已知分解 1 mol H 2O 2 放出热量 98KJ ,在含少量 I - 的溶液中, H 2O 2 的分解机理为: H 2O 2+I -→H 2O+ IO -慢H 2O 2+ IO -→H 2O+O 2+I -快下列有关反应的说法正确的是() A. 反应的速率与 I - 的浓度有关 B. IO - 也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98KJ · mol -1D. v(H 2O 2 )=v(H 2 O)=v(O 2) 【答案】 A 【解析】本题的解题要点为: 首先要认识反应原理, 然后对各个选项的问题进行逐一解答。做题时一定要认真审题,看清问的问题、关键字眼,避免造成不必要的丢分。由反应机理可知 I -是H 2O 2 分解的催化【命题意图】化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等学科网抽象的概念、理论借助常见物质 H 2O 2 来实现, 使问题形象化、具体化, 使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分, 反应过程既有物质变化, 也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X 2 -和Z -,Y +和Z - 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A. 原子最外层电子数: X>Y>ZB. 单质沸点: X>Y>Z C. 离子半径: X 2 ->Y +>Z