太原师范学院的鸡蛋壳中钙含量的测定设计实验.doc

学生设计性实验论文题目鸡蛋壳中钙含量的测定姓名学号专业应用化学班级化学系实验课程名称无机化学实验指导教师及职称讲师实验学期 2009 至 2010 学年第二学期[ 前言] 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,约占 93% ,有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面,可降低胃酸浓度,起到保护胃黏膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎,在酸性介质中水解,干燥后,在酸性介质中正丁醇化、三******下酰化后, 通过计算机检索和人工解析鉴定出18种氨基酸,其主要成分是苏氨酸。甘氨酸,丝氨酸,丙氨酸,缬氨酸和亮氨酸。[1] 蛋壳的用途很广,我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品,可以将蛋壳打碎染上各种颜色,做成拼贴画,可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品,具有很高的经济价值。实验中我们测的 CaO 是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时,气硬性强;反之,水硬性强。空气中易吸潮,并与二氧化碳形成碳酸钙,使表面变硬。极难熔融,受强热时发出强烈的光,称为石灰光。与所有的酸类起作用,生成相应的钙盐。[2] 氧化钙用作建筑材料,冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外,在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业,都有广泛的应用,更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法:( 1)配合滴定法测定蛋壳中 Ca , Mg 总量;( 2)酸碱滴定法测定蛋壳中 CaO 的含量;(3)高锰酸钾法测定蛋壳中 CaO 的含量。[3]本实验采用方法⑵进行蛋壳中钙含量的测定。[ 正文] 一、实验目的在实验过程中学****用酸碱滴定方法测定 C aC O 3 原理及指示剂选择,巩固滴定分析操作,学会已知浓度的溶液标定未知浓度的溶液。二、.实验原理蛋壳中的碳酸盐能与 HCl 发生反应: CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2+ CO 2十 H 2O 过量的酸可用标准 NaOH 回滴,根据实际与 CaCO 3反应标准 HCl 体积求得蛋壳中 Ca O含量,以 Ca O质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格, 并记录数据,按下式计算(质量分数)。 HCl HCl NaOH NaOH CaO 2000 100% c V c V G ??? ?样品(-) 三、实验用品固体药品:氢氧化钠、蛋壳粉。液体试剂:盐酸( )、待测氢氧化钠、***橙、酚酞。仪器: 烧杯( 500ml )、锥形瓶( 250ml,3 个)、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、电热套、表面皿、玻璃棒、药匙四、实验步骤 1、蛋壳的预处理: 先将蛋壳处理, 加水煮沸 5-10min, 去除蛋壳内表层的蛋白薄膜, 然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干,研成粉末 2、0. 1mol/L NaOH 溶液的配制与标定称取 gNaOH 固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至 300ml 。用酸式滴定管取 2 HCl 于锥形瓶中,再加 2~3 滴酚酞,充分振荡,用NaOH 待测溶液滴定, 滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色,记录数据。如此重复三次。 3、CaO 含量的测定用分析天平准