粤教版62金属的化学性质_图文.ppt

金属的化学性质 1、金属跟氧气的反应三、金属的化学性质 a. Al 和O 2: 常温, Al表面形成一层致密的氧化膜点燃, 铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光 4 Al + 3O 2 ===2Al 2O 3点燃白色化学方程式: 化学方程式: 3 Fe+2O 2 ====Fe 3O 4 b. Fe 和O 2: 常温, Fe 在潮湿的空气中,缓慢氧化生成铁锈点燃, Fe 在纯氧中燃烧,火星四射、生成黑色固体、放出大量的热点燃 c. Cu 和O 2:2 Cu + O 2 ====2CuO 铜在空气中加热表面变黑: 项目 Mg Al Fe Cu Au 空气中剧烈燃烧发出耀眼白光易生成致密氧化膜潮湿空气中易生锈潮湿空气中缓慢生锈, 加热变黑高温也不反应氧气中耀眼白光火星四射 2、金属跟稀 HCl( 或稀硫酸)的反应 2Al + 6H Cl = 2 Al Cl 3 + 3H 2↑ Mg + 2H Cl = Mg Cl 2 + H 2↑ Fe + 2H Cl = Fe Cl 2 + H 2↑ Cu + H Cl = Zn + 2H Cl = Zn Cl 2 + H 2↑ Ag + H Cl= 反应的剧烈程度依次减弱溶液从无色变成浅绿色浅绿色结论:能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属有气泡产生无现象铝、镁、铁、锌与稀硫酸的反应 2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4) 3 +3H 2 Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2Z n+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 有气泡产生有气泡产生有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色有气泡产生由上述的探究实验知道: 铝、铁可以把酸中氢置换出来问:镁、锌与铁具体谁更活泼呢? Fe + Cu SO 4 = Fe SO 4 + Cu 实验现象:铁钉表面有红色物质生成 3、金属跟某些金属化合物溶液的反应 2Al + 3 Cu SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3 Cu 蓝色浅绿色 Cu + 2Ag NO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag Cu + Al 2 (SO 4) 3 = Zn + Cu SO 4 = Zn SO 4 + Cu 无现象铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色 Hg(NO 3) 2 Cu + Hg (NO 3) 2= Cu (NO 3) 2+ Hg 已知信息: 实验现象反应的化学方程式铝浸入硫酸铜溶液铜浸入硫酸铝溶液铜浸入***银溶液 2 Al+ 3 CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3+3 Cu 无明显现象 Cu+ 2 AgNO 3 =Cu(NO 3) 2+2 Ag 铝、铜、银的活动性顺序。表面有红色物质生成表面有银白色银白色物质生成结论:一种金属 A能把另一种金属 B从他的化合物溶液中置换出来,则该金属 A相对于金属 B是较活泼的金属。铝>铜>银不反应,金属活动性: Cu<Al 金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱结论: ①排在越前的金属元素,金属活动性越强②排在氢前的金属能与稀 HCl (或稀 H 2 SO 4)反应生成氢气,越靠前反应速率越快③排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。( K, Ca , Na 除外)