粤教版九年级化学63金属矿物与冶炼.ppt

金属矿物与冶炼金属矿物与冶炼一、金属在自然界的存在游离态(单质): 化合态(化合物): Ag, Pt, Au Fe, Cu, Na 等绝大多数金属二、金属矿物黄铁矿(FeS 2 ) 磁铁矿(Fe 3O 4) 菱铁矿(FeCO 3 ) 赤铁矿(Fe 2O 3)孔雀石铝土矿黄铜矿自然界以单质形式存在的银自然界以单质形式存在的金三、炼铁的基本原理现象:红棕色的 Fe 2O 3变黑,同时产生使石灰水变浑浊的气体。 Fe 2O 3 +3CO===2Fe+3CO 2 高温基本原理: 氧化反应:得到氧的反应还原反应:失去氧的反应微观说明 CO 夺取 Fe 2O 3中的氧生成 CO 2和铁,说明 CO 具有还原性,把 Fe 2O 3还原成了铁, CO 是还原剂, 化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。返回 3C+2Fe 2O 3 = 4Fe+3CO 2 高温 H 2 C 练****请写出 H 2和C还原 Fe 2O 3的化学方程式高温 3H 2 +Fe 2O 3 = 2Fe+3H 2O 具有还原性的物质: CO 性质物质可燃性还原性 C C + O 2 CO 2 2C + O 2 2CO C + 2CuO 2Cu+CO 2 CO 2CO + O 2 2CO 2 CO + CuO Cu + CO 2 H 22H 2 + O 2 2H 2OH 2 + CuO Cu + H 2O H 2、C、 CO 化学性质的比较点燃点燃点燃点燃高温