必修一第三章第二节几种重要的金属化合物教案.doc

必修一第三章第二节几种重要的金属化合物教案.doc第二节几种重要的金属化合物教学目标 1. 让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性,与酸反应以及与碱反应的性质。 2. 让学生学会用比较的方法来学****几种相似物质的性质。教学重点运用比较法学****金属氧化物的性质教学难点运用比较法学****教学方法比较法,实验法,引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼,容易与其它物质发生化学反应。例如,金属单质与氧气反应,形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学****几种典型金属氧化物的性质。【讲述】请同学们拿出一张白纸,画如下表格。【投影表格】性质物质水中溶解性与盐酸反应与 NaOH 溶液反应 CaO Na 2O MgO CuO Fe 2O 3 Al 2O 3 【学生】画表格。【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。 CaO 能溶于水吗? 【学生】能,并且发生反应: CaO+ H 2O === Ca(OH) 2。【老师问】那 Na 2O 呢? MgO 、 CuO 、 Fe 2O 3、 Al 2O 3 呢? 【学生】(不确定,答案不一致。) 【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢? 【讲述】一般来说,如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水, 那么该金属氧化物就可溶于水。例如, CaO 相对应的氢氧化物 Ca(OH) 2 微溶于水,所以 CaO 可溶于水。相反,如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水,那么该金属氧化物也不溶于水。例如, MgO 相对应的氢氧化物 Mg(OH) 2 不溶于水,所以 MgO 也不溶于水。【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。【学生】 CaO , Na 2O 可溶于水,其它四种金属氧化物都不溶于水。【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。【实物展示】 MgO 、 CuO 、 Fe 2O 3 粉末。【学生】观察样品颜色。 MgO : 白色; CuO : 黑色; Fe 2O 3: 红棕色。【讲述】建筑上用的红砖里因含有 Fe 2O 3 所以呈红色。【学生实验】同桌共同完成实验 3-5 。观察并记录实验现象。【学生】呈现实验结果: 反应物溶液的颜色化学方程式 MgO 无色 MgO+2HCl===MgCl 2 +H 2O CuO 蓝色 CuO+2HCl===CuCl 2+H 2O Fe 2O 3 黄色 Fe 2O 3 +6HCl===2FeCl 3 +3H 2O 【设疑】 Al 2O 3 能否与盐酸反应呢? 【学生】可以。【追问】现在没有提供 Al 2O 3 粉末,你如何解释 Al 2O 3 能与盐酸反应?能否从上一节的内容:铝片与盐酸反应的实验中得到启示? 【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失, 内层铝单质能与盐酸接触吗? 【学生】不能。【引导】但是,由上节课的实验我们看到,外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸,跟盐酸反应,这说明了什么? 【学生】铝片表面的氧化膜跟盐酸发生了反应而溶解了。【老师】对。请同学们写出其化学反应方程式。【学生】 Al 2O 3 +6HCl===2AlCl 3+H 2O。【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢?如果可以请写出反应方程式。【学生】 CaO+2HCl===CaCl 2+H 2O; Na 2 O+2HCl===2NaCl+ H 2O。【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与