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氧化还原反应的基本概念和规律同步练习试题.doc


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氧化还原反应的基本概念和规律同步练习试题.doc1. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是() A. 金属冶炼 B .燃放鞭炮 C. 食物*** D .点制豆腐 2. 下列化学反应属于区域 3 的是()图 K8-1 A. 4Fe (OH) 2+O 2+ 2H 2O 4Fe(OH) 3 B. 2NaHCO 3 ==== = △ Na 2 CO 3+H 2O+ CO 2↑ C. 4NH 3+ 5O 2 ==== = 催化剂△ 4NO + 6H 2O D. Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4+H 2↑ 3.[ 201 5· 广东清远月考] 已知二***化二硫(S 2 Cl 2) 的结构式为 Cl—S—S— Cl, 它易与水发生反应 2S 2 Cl 2+ 2H 2O 4HCl + SO 2 ↑+ 3S↓。对该反应的说法正确的是() 2 Cl 2 既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 3∶1 C. 每生成 1 mol SO 2 转移 4 mol 电子 2O 作还原剂 4.***(Tl) 盐与***化钾(KCN) 被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生: (1)Tl 3++ 2Ag Tl ++ 2Ag +, (2)Ag ++ Fe 2+ Ag+ Fe 3+, (3)Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+ ,下列离子氧化性顺序正确的是() A. Tl 3+> Fe 3+> Ag +B. Fe 3+> Ag +> Tl 3+C. Tl +> Ag +> Fe 2+D. Tl 3+> Ag +> Fe 2+5. NaNO 2 是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚***钠反应的方程式是 MnO -4+ NO -2+―→ Mn 2++ NO -3 +H 2O 。下列叙述中正确的是() A. 该反应中 NO -2 被还原 B. 反应过程中溶液的 pH 变小 C. 生成 1 mol NaNO 3 需要消耗 mol KMnO 4 D. 中的粒子是 OH - 6. 水热法制备 Fe 3O 4 纳米颗粒的反应是 3Fe 2++ 2S 2O 2- 3+O 2+ xOH - Fe 3O 4+S 4O 2- 6+ 2H 2O ,下列说法正确的是() =2B. 参加反应的 Fe 2+ 全部作还原剂 C. 每生成 1 mol Fe 3O 4 ,被 S 2O 2- 3 还原的 O 2为 mol mol Fe 2+ 被氧化时,被 Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为 1/3 mol 7. 已知: ①A+B 2+A 2++B②D+ 2H 2O D(OH) 2+H 2↑③以B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池,电极反应为 E 2+ + 2e -E,B- 2e -B 2+ 。下列说法正确的是() A. 氧化性 E 2+>B 2+>A 2+>D 2+ B. 氧化性 D 2+>E 2+>A 2+>B 2+ C. 反应 E+A 2+A+E 2+ 能够进行 D. 提取某废水中含有少量的 A 2+ 时可以选用 D 8. 锌与很稀的***反应生成***锌、***铵和水。当生成 1 mol ***锌时,被还原的***的物质的量为() mol mol C. mol D. mol 9. 下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是() ① KClO 3+ 6HCl( 浓) KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O;1∶6 ② 3Cu + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3) 2+ 2NO ↑+ 4H 2O;2∶3 ③ SiO 2+ 3C SiC + 2CO ↑;1∶2 ④ 3NO 2+H 2O 2HNO 3+ NO;2∶1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 10. 已知 OCN -中C显+4价, 在反应 OCN -+ OH -+ Cl 2―→ CO 2 +N 2+ Cl -+H 2O( 未配平)中, 如果有 6 mol Cl 2 完全反应, 则被氧化的 OCN - 的物质的量是() mol mol mol mol 11. 分析以下反应: (1) 在反应 MnO 2+ 4HCl( 浓) ==== = △ MnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O 中,氧化剂是________ , 还原剂是 HCl , 氧化产物是__________ , 生成 1 mol Cl 2 时转移电子数目为______ ,被氧化的 HCl 的物质的量是________ , 盐酸显示的性质是_________________________________________ 。(2) 在反应 Cu+ 2H 2 SO 4(浓) ==== = △ CuS

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