盐类的水解复习学案(高三一轮复习)试题.doc

1 盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【教学重点及难点】(1) 盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。(2 )水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。(3 )离子浓度大小比较(4 )盐类水解应用【学****目标】 1、能写出水解方程式, 说出影响盐类水解的因素;会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。 3 、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液, 其 pH=1 , c(Al 3+)= mol ·L -1, c(SO 4 2- )=0 .8 mol ·L -1, 则 c(K +)为 . 15 mol ·L - mol ·L - mol ·L - mol ·L -1( 07—7) 室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 =3 的盐酸和 pH=11 的氨水等何种混合 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 2 D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的的氨水等体积混合( 08— 12) 已知乙酸( HA) 的酸性比甲酸( HB)弱,在物质的量浓度均为 的 NaA 和 NaB 混合溶液中, 下列排序正确的是 (OH)> c (HA)> c (HB)> c (H +) (OH - )>c (A - )>c (B - )>c (H +) (OH - )>c (B - )>c (A - )>c (H +) (OH - )>c (HB)> c (HA)> c (H +) ( 09— 10)用 mol ?. 1L ?的盐酸滴定 mol ?. 1L ?的氨水,滴定过程中不可能... 出现的结果是 A. 4 ( ) c NH ?> ( ) c Cl ?, ( ) c OH ?> ( ) c H ? B. 4 ( ) c NH ?= ( ) c Cl ?, ( ) c OH ?= ( ) c H ? C. ( ) c Cl ?> 4 ( ) c NH ?, ( ) c OH ?> ( ) c H ? D. ( ) c Cl ?> 4 ( ) c NH ?, ( ) c H ?> ( ) c OH ?( 10—9) 下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的 PH=a, 将此溶液稀释 1 倍后, 溶液的 PH=b ,则 a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH 4 Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的 PH< 7 C. × 10 -3 mol/L 盐酸的 PH= , × 10 -8 mol/L 盐酸 PH= PH=1 盐酸与 100 mL MaOH 溶液混合后,溶液 3 PH=7 ,则 NaOH 溶液的 PH=11 【课前预****区】一、盐类水解概念及实质 NaCl NH 4 Cl CH 3 COONa 溶液的酸碱性中酸碱 c(H+) 与 c(OH-) 相对大小=〉〈溶液中的微粒 Na +、 Cl —、 OH -、H + NH 4 +、 Cl —、 OH -、 H +、 NH 3·H 2O Na +、 CH 3 COO —、 OH -、H +、 CH 3 COOH 有无弱电解质生成无有有相关方程式无 NH 4 ++H 2O NH 3· H 2O +H + CH 3 COO -+H 2O CH 3 COOH+OH - 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 1、盐类水解的实质: 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴 4 离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H +或 OH - 结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离的方向移动,使得溶液中 H +和 OH - 浓度不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 2、盐类水解的规律:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素 CH 3 COO - +H 2O CH 3 COO H+OH - 移动方向水解程度 c(OH-) pH 升高温度正向增大增大增大加冰醋酸逆向减小减小减小加H 2O 正向增大减小减小加醋酸钠( s) 正向减小增大增大加 NaOH (s) 逆向减小增大增大通 HCl 正向增大减小减小 5 Fe 3+ +3H 2O Fe(OH) 3 +3H + 移动方向水解程度 c(H +) pH 升高