硫及其硫的化合物---讲义技术总结.docx

1 加热加热加热点燃加热点燃加热点燃硫及其硫的化合物Ⅰ. 课标要求 1 .通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2 .认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。Ⅱ. 考纲要求 1 .了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2 .了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。Ⅲ. 教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1 .硫(1 )物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS 2 (用于洗去试管壁上的硫) ;硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。(2 )化学性质:硫原子最外层 6 个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态) 2Na+S===Na 2S (剧烈反应并发生爆炸) 2Al+3S Al 2S 3 (制取 Al 2S 3 的唯一途径) Fe+S FeS ( 黑色) 2Cu +S Cu 2S( 黑色) ②与非金属反应 S+O 2 SO 2 S+H 2H 2S( 说明硫化氢不稳定) ③与化合物的反应 S+6HNO 3(浓)H 2 SO 4 +6NO 2↑+2H 2O S+2H 2 SO 4(浓) 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2O( 用热碱溶液清洗硫) (3 )用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑***。 2 .硫的氢化物①硫化氢的制取: Fe+H 2 SO 4 (稀) =FeSO 4 +H 2S↑(不能用浓 H 2 SO 4 或***,因为 H 2S 具有强还原性) —— H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。②硫化氢的化学性质 A .可燃性:当/ OSHnn ≥ 2/1 时, 2H 2 S+O 2 2S+2H 2O(H 2S 过量) 当/ OSHnn ≤ 2/3 时, 2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2O(O 2 过量) 加热2 SO 2 SO 2 CO 2 CO 2 当23 2 2 2?? O SHn n 时,两种反应物全部反应完,而产物既有硫又有 SO 2 B .强还原性:常见氧化剂 Cl 2、 Br 2、 Fe 3+、 HNO 3、 KMnO 4 等,甚至 SO 2 均可将 H 2S 氧化。 C .不稳定性: 300 ℃以上易受热分解③H 2S 的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。 3 .硫的氧化物(1 )二氧化硫: ① SO 2 是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。② SO 2 是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。③ SO 2 有强还原性常见氧化剂(见上)均可与 SO 2 发生氧化一还原反应如: SO 2+ Cl 2 +2H 2O == H 2 SO 4+ 2HCl ④ SO 2 也有一定的氧化性 2H 2S+ SO 2 == 3S ↓+2H 2O ⑤ SO 2 具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应) ⑥实验室制法: Na 2 SO 3+H 2 SO 4(浓) == Na 2 SO 3+H 2O +SO 2↑或 Cu + 2H 2 SO 4(浓) === CuSO 4+ 2H 2O+ SO 2↑(2 )三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。(3 )比较 SO 2与 CO 2、 SO 3 SO 2 CO 2 SO 3 主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体. 熔点( ℃) 与水反应 SO 2 +H 2OH 2 SO 3 中强酸 CO 2 +H 2OH 2 CO 3 弱酸 SO 3 +H 2 O==H 2 SO 4( 强酸) 与碱反应 Ca(OH) 2 CaSO 3↓ Ca(HSO 3) 2 清液白清液 Ca(OH) 2 CaCO 3↓ Ca(HCO 3) 2 清液白↓清液 SO 3 +Ca(OH) 2 ==Ca SO 4( 微溶) 紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性 SO 2 +2H 2 S=2S ↓+2H 2O CO 2 +2Mg = 2MgO+C CO 2 +C = 2CO 还原性有无与 Na 2O 2 作用 Na 2O 2 +SO 2 ==Na 2 SO 4 2Na 2O 2 +2CO 2 ==2Na 2 CO 3 +O 2 2Na 2O 2 +2SO 3 ==2NaSO 4 +O 2↑(4) 酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和***等酸性物质, 其中又以硫酸为 3 浓H 2 S