高一化学必修1期末复习课件.ppt

高一化学必修1期末复习课件.ppt必修必修 1 1复****复****化学理论化学理论 1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系——胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应 7、物质结构 8、非金属元素及其化合物的性质 9、金属元素以及其化合物的性质÷N A×N A×M ÷M ÷V m×V m Nnm VC ×V ( aq) ÷V (aq) 氧化还原反应氧化还原反应+ + 氧化剂还原剂还原产物氧化产物得到电子,化合价降低, 被还原,发生还原反应失去电子,化合价升高, 被氧化,发生氧化反应氧化能力:氧化剂> 氧化产物还原能力:还原剂> 还原产物化学方程式的配平步骤:标、定、算、平、查技巧:完全变价看前面,部分变价看后面离子反应离子反应 1、离子反应:有离子参加的化学反应离子反应发生的条件:生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质,或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质:溶液中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤: ①写:写出正确的化学方程式②拆:把溶于水且易电离的物质写成离子形式;难溶、难电离物写化学式,如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删:删去两边未反应的离子, ④查:质量守恒和电荷守恒。物质结构物质结构 1、原子结构模型的演变:道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1:某金属元素 R原子的质量数为 52,已知 R离子含有 28个中子, 21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是 ( ) 2 B .RO 2 C .K 2R 2O 7 D .R(NO 3) 3 练2:某 X原子,质量为 ag,求元素 X的相对原子质量? 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物 1、***、溴、碘及其化合物***气的制备***气的性质溴、碘的提取 2、硅及其化合物硅的性质 SiO 2的性质及应用硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物硫的性质 SO 2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NO X的转化氨和铵盐的性质***的性质含氮物质的相互转化***气的性质***气的性质 1、***气的物理性质:在通常情况下,***气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体; 1体积水约能溶解 2体积Cl 2;但难溶于饱和食盐水。 2、***气的化学性质: 与金属反应: 与非金属反应: 与水反应: 与碱反应: 卤族元素的置换: Cl 2+2Na==2NaCl 3Cl 2+2Fe==2FeCl 3 Cl 2+Cu==CuCl 2 点燃点燃 Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HClO==2HCl+O 2 ↑光照 Cl 2 + H 2 == 2HCl 点燃或光照 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2 Cl 2+2Kl==2NaCl+I 2 硅和硅和 SiO SiO 2 2的性质的性质 1、Si的化学性质常温下, Si只与碱、***化氢、***气反应; 高温时, Si能与浓硫酸、***、氧气、***气等强氧化性物质反应 2、SiO 2的化学性质常温下, SiO 2能与碱、 HF反应。其它物质一般不反应高温时, SiO 2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理硫和硫和 SO SO 2 2的性质的性质⑴S与H 2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应 H 2 + S = H 2S △O 2 + S = SO 2 点燃 6NaOH + 3S = 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O △Fe+ S = FeS △2Cu + S = Cu 2S △ 2Na + S = Na 2S⑷SO 2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水( 1:40) ⑸SO 2具有酸性氧化的通性⑹SO 2既有氧化性,又有还原性⑺SO 2漂白性:生成不稳定的亚硫酸盐,加热后能复原 A、与水反应生成酸: SO 2 + H 2O H 2SO 3 B、与碱反应生成盐和水: SO 2 +2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 2SO 2 + O 2 2SO 32H 2S+SO 2=3S+2H 2O 硫酸的性质硫酸的性质(1) 高沸点酸(2) 吸水性——做干燥剂化(3) 脱水性——使有机物脱水炭(4) 强氧化性 Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO