高一化学必修一知识点及方程式总结.doc

高一化学必修一知识点及方程式总结.doc高一化学( 必修 1) 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。(1 )做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2 )烫伤宜找医生处理。(3 )浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理。(4 )浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6 )酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 1. 过滤和蒸发实验 1—1 粗盐的提纯仪器: 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤: 步骤现象 1 .溶解:称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使***化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。 2. 过滤: 组装好仪器,将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊, 要再次过滤, 直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。 3. 蒸发: 将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿, 加热, 并用玻璃棒搅拌, 防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项:(1 )一贴,二低,三靠。(2 )蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 2. 蒸馏和萃取( 1) 蒸馏原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1---3 从自来水制取蒸馏水仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL 液体, 停止加热。现象: 随着加热, 烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项: ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。(2) 萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水。②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 l 4, 盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上, 静置。⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A .检验分液漏斗是否漏水。 B .萃取剂: 互不相溶, 不能反应。 C .上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。 Cl - AgNO 3,稀 HNO 3 产生白色沉淀 Cl -+ Ag += AgCl ↓ SO 4 2- Ba(NO 3) 2稀 HNO 3 白色沉淀 SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4↓ 1 .原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2. 注意: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。――摩尔 1 .物质的量( n )是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2 .摩尔( mol ) :把含有 × 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3 .阿伏加德罗常数把 X10 23 mol -1 叫作阿伏加德罗常数。 4 .物质的量= 物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数 n =N/NA 5 .摩尔质量( M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2 )单位: g/mol 或 -1 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6 .物质的量= 物质的质量/ 摩尔质量(n= m/M ) 1 .气体摩尔体积( Vm) (1 )定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2 )单位: L/mol 或m 3 /mol 2 .物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积 n=V/Vm 3.(1)0℃ 101KPa , Vm= L/mol (2) 25℃ 101KPa , Vm= L/mol 1 .物质的量浓度(1 )定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度。(2 )单位: mol/L , mol/m