高中化学方程式总结.doc

高中化学方程式总结.doc高中化学方程式 1 高中化学方程式总结注: 由于反应条件不方便打出, 因此在后面括号标出( 未标表示没有条件) 第一部分无机方程式 1、钠与空气常温下反应 4Na+O 2==2Na 2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体) 2Na+O 2==Na2O 2(加热或点燃) 3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红) 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2(加热) 5、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O==2AlO -+3H 2↑ 6、氧化钠与水反应 Na 2O+H2O==2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热) 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气) 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 210、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象) 少量盐酸: Na 2CO 3+HCl==NaCl+NaHCO 3CO 3 2--+H +==HCO 3 - NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3 -+H +==H 2O+CO 2↑过量盐酸: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ CO 3 2-+2H +==H 2O+CO 2↑ 11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3 -+H +==H 2O+CO 2↑ 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2==2NaHCO 3CO 3 2-+H 2O+CO 2==2HCO 3 -13、碳酸钠加热分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(加热) 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2OHCO 3 -+OH -==CO 3 2-+H 2O15、氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2OAl 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O 高中化学方程式 2 Al 2O 3+2OH -==2AlO 2 -+H 2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应) Al 2(SO 4) 3+6NH 3·H 2O==2Al(OH) 3↓+3(NH 4) 2SO 4 Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH) 3↓+3NH 4 +18、氢氧化铝与盐酸反应 Al( OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解 2Al(OH) 3==Al 2O 3+3H 2O(加热) 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+Al(OH) 3↓ AlO 2 -+H ++H 2O==Al(OH) 3↓ 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量: 2NaAlO 2+C