4.3.2硫和氮的氧化物.ppt

2017-1-22 第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第二课时 2017-1-22 学****目标: 1、了解 NO和NO 2的重要性质和用途。 2、了解 SO 2和NO 2对大气的污染,了解酸雨形 成的过程和防治方法。 3、培养爱护环境的态度、提高环保意识。重点: NO、NO 2的化学性质及 SO 2、NO 2对环境的影响。难点: NO 2与水的反应。 2017-1-22 二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质 1、与水反应生成酸 SO 2 + H 2 O H 2 SO 32、与碱反应生成盐和水 SO 2 + 2 NaOH =Na 2 SO 3 + H 2O 3、既有氧化性,又有还原性 2SO 2 + O 2 2SO 34、漂白性:暂时性漂白,可逆品红褪色红色无色 SO 2 催化剂复****2017-1-22 N 2 + O 2 === 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 放电或高温二、一氧化氮和二氧化氮 2、 NO 和 NO 2的物理性质 NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体, 密度比空气大,易液化,易溶于水 3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3) 2 +2 NO ↑+4H 2 O Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3) 2+ 2NO 2↑+2H 2O +2+4 讨论: 实验室制备 NO 、 NO 2时,该用什么方法来收集? 1、 NO 和 NO 2的生成: 实验室制法:信使分子 2017-1-22 3、 NO 和 NO 2的化学性质(1) NO 不与水反应,在常温下易与 O 2化合生成 NO 2 : 2NO + O 2 === 2NO 2(2) NO 2在通常状况下,能自身相互结合生成无色的 N 2O 4气体: +4+4 (3) NO 2难被 O 2氧化,易与水反应生成 HNO 3和 NO: 3NO 2 + H 2 O ===2HNO 3 + NO +4+5 +2 +2 +4 2 NO 2 === N 2O 4加热有利于生成 NO 2,颜色加深(工业生产***的化学反应原理) 2017-1-22 N 2O俗名笑气,是一种麻醉剂, N 2O 3是亚***( HNO 2)的酸酐, N 2O 5是***的酸酐,是一种白色固体。+1+3+5 3NO 2 + H 2 O == 2HNO 3 + NO 2NO + O 2 === 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2O == 4HNO 3 4NO + 3O 2 + 2H 2 O == 4HNO 3 当 V(NO 2 ): V(O 2 )=4:1 时, NO 2可完全转化为***当 V(NO): V(O 2 )=4:3 时, NO 可完全转化为***在工业生产***时,应使用稍过量的空气, 经过多次循环氧化吸收,可充分利用原料, 并减少 NO 的排放以保护环境。科学探究: 氮的其它氧化物: 2017-1-22 三、 SO 2和 NO 2对大气的污染 1、空气中 SO 2和 NO 2的来源: (1)煤、石油等含硫燃料的燃烧; (2)火山爆发、工厂尾气; (3)汽车尾气。 2、 SO 2和 NO 2的危害性:见 -81 SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 2H 2 SO 3 +O 2 ==2H 2 SO 4 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 +H 2 O==H 2 SO 4 3NO 2 + H 2 O ===2HNO 3 + NO SO 2 + NO 2 === SO 3 + NO 飘尘 3、酸雨的形成和危害及防治措施: 81页资料卡片 2017-1-22 由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的 PH 值在 左右,然而,当空气中大量 N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的 PH 值小于 而形成酸雨。正常雨水的 PH 值在 左右,酸雨的 PH 值小于5 .6 2017-1-22 随着人们生活水平的日益提高,城市工业化步伐的大步前进, 环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一,某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中,严重造成了大气污染,使得某些地区雨水酸性严重超标,形成酸雨。 1872 年美国化学家 Smith 首先提出酸雨一词, 引起全世界关注。 1985 年, 几场酸雨过后,我国四川奉节县 9万多亩松树全部枯死,重庆南山 万亩马尾松死亡过半。 20