（系列二）2016届第十三章第1讲原子结构与性质课件.pptx

（系列二）2016届第十三章第1讲原子结构与性质课件.pptx第十三章物质结构与性质(选考) 第1讲原子结构与性质 ,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 ,并能用以说明元素的某些性质。考纲要求 ,了解其简单应用。 ,知道元素的性质与电负性的关系。考点一原子核外电子排布原理考点二原子结构与元素性质探究高考明确考向练出高分知识梳理递进题组考点一原子核外电子排布原理知识梳理 、能级与原子轨道(1) 能层(n):在多电子原子中,核外电子的是不同的, 按照电子的差异将其分成不同能层。通常用 K、L、 M、N……表示,能量依次升高。(2) 能级:同一能层里的电子的也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用等表示,同一能层里,各能级的能量按的顺序升高,即: 。能量能量能量 s、p、d、fs、p、d、f E (s)< E (p)< E (d)< E (f) (3) 原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数 sp特别提醒 第一能层(K) ,只有 s能级;第二能层(L) ,有 s、p 两种能级, p能级上有三个原子轨道 p x、p y、p z,它们具有相同的能量;第三能层(M) ,有 s、p、d三种能级。核外经常出现球形哑铃形 13 (1) 能量最低原理:即电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图: 注意: 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳个电子,且自旋状态。如2s轨道上的电子排布为不能表示为 2 相反(3) 洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是占据一个轨道,且自旋状态相同。如 2p 3的电子排布为不能表示为优先单独洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p 6、d 10、f 14)、(p 3、d 5、f 7)和(p 0、d 0、f 0)状态时,体系的能量最低, 如: 24 Cr的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。全满半满全空 、激发态及光谱示意图