化学反应及其能量.doc

1 第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】 1. 理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2. 掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应, 标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3. 学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5. 掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析 1. 化学反应的分类: 。 2 .氧化还原反应: 。(1) 氧化剂: 、(2 )还原剂、(3 )被氧化: 、(4 )被还原、(5 )氧化产物: 、(6 )还原产物。 3.+=+ 氧化剂:得(电子) →降(价降低) →还(还原反应, 被还原) →还(还原产物) 还原剂:失(电子) →升(价)→氧( ,被)→氧( ) 二、自我训练: 2 Cr 2O 7+ HCl = KCl + CrCl 3+ Cl 2+H 2O (1) 元素被氧化, 是氧化剂。(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。(3 )参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为(4 )用短线桥标出电子转移方向和数目 2. 配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物(1) Fe 3C+ HNO 3= Fe( NO 3) 3+ CO 2+ NO 2+H 2O (2)P 4+ CuSO 4+H 2 O= Cu 3 P+ H 3 PO 4+H 2 SO 4 以上两个反应中, 1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。 3. 判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法: (1 )同种元素不同价态物质之间的比较: (2 )根据元素周期律比较: 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 2 (2) 根据金属活动顺序表比较: (3) 根据反应条件比较: (4) 根据具体反应判断: 【例题解析】[例 1] 已知 Br 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Br -、 2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2 氧化剂的氧化性强弱顺序为: ; 还原剂的还原性强弱顺序为: 。解题思路: 。易错点:。[例 2] 在化学反应 a Zn +b HNO 3 (稀) =c Zn( NO 3) 2 +d NO ↑+eH 2O 中, 若e 的值为 4 ,则 d 的值() A、1B、2C、3D、4 解题思路:。易错点:。【巩固练****课堂反馈 1 .在 3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl +N 2 反应中,还原性最强的物质是() A、 Cl 2B、 NH 3C、 NH 4 ClD、N 2 2 .在反应 KI +5KIO 3 +3H 2S =3I 2 +3K 2 SO 4 +3H 2O 中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是() A、1:5B、5:1C、6:1D、1:6 3 .下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是() A、 Br ―→ Br 2B、 Cr 2O 7 2―→ Cr 3+C、S 2―→ HS ―D、 NO 3 ―→ NO 4 .已知: 2BrO 3 - +Cl 2 =Br 2 +2ClO 3 -; 5Cl 2 +I 2 +6H 2O =2HIO 3 +10HCl ; ClO 3 - +5Cl - +6H + =3Cl 2 +3H 2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为() A、 ClO 3 -> BrO 3 -> IO 3 -> Cl 2B、 BrO 3 -> Cl 2> ClO 3 -> IO 3 - C、 BrO 3 -> ClO 3 -> Cl 2> IO 3 -D、 Cl 2> BrO 3 -> ClO 3 -> IO 3 - 5 .已知 X 2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W 2>Z 2>X 2>Y 2, 下列氧化还原反应能发生的是() A、 2NaW +Z 2= 2NaZ +W 2B、 2NaX +Z 2= 2NaZ +X 2 C、 2NaY +W 2= 2NaW +Y 2D、 2NaZ +X 2= 2NaX +Z 2 6 .用 KClO 3 制氧气和用 KMnO 4 制氧气,若制得相同质量的氧气, 上述反应中转移的电子数之比为() A、1:1B、1:2C、2:1D、2:3 7 .在 xR 2+ +yH + +O 2 =mR 3+ +nH 2O 的离子反应中, m 的值为() A、 2xB、4C、 y/2 D、2n 8 .元素从化合物中被置换成单质时,该元素() A 、一定被氧化 B 、一定被还原 C 、可能被氧化,也可能被还原 D 、既不被氧化,也不被还原课外作业 3 1 .下列反应需要加入氧化剂才能实现的() A、 SO 3→ SO 4