(公用)【南方新课堂】2015-2016学年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课时训练 苏教版选修4.doc1 溶液的酸碱性一、选择题 1. 我们常见的一些食物在室温时的近似 pH 如下:食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围 ~4 .0 ~3 .6 ~6 .6 ~8 .0 则下列说法中不正确的是() A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C. 橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强解析: 鸡蛋清的 pH>7, 牛奶的 pH<7, 故A 项正确,D 项错误。胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品, 四川泡菜呈酸性,故B 项正确。橘子汁呈酸性, 能使石蕊溶液变红,C 项正确。答案:D2. 下列叙述正确的是() ℃纯水的 pH<7, 说明加热后可导致水呈酸性 =3 的醋酸溶液稀释 10 倍后 pH=4 mol ·L -1 的盐酸与等体积水混合后 pH=1 =3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 解析: 纯水始终呈中性;pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍后 pH<4; mol ·L -1 的盐酸与等体积水混合后,c (H + )= mol ·L -1 ,pH=1;pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH<7 。答案:C3. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1, c (Al 3+ )= mol ·L -1,c (S)= mol ·L -1,则c (K +)为() mol ·L -1 mol ·L -1 mol ·L -1 mol ·L -1 解析: 根据 pH=1 可得 c (H + )= mol ·L -1, 此时根据水的离子积常数,c (OH - )=10 -13 mol ·L -1可以忽略不计。根据电荷守恒有:c (H + )+c (K + )+3 c (Al 3+ )=2 c (S)+ c (OH - ),有c (K + )= mol ·L -1。答案:C4 .pH=1 3 的强碱溶液与 pH= 2 的强酸溶液混合, 所得混合液的 pH=11, 则强碱与强酸的体积比是() ∶1 ∶1 ∶ 10 ∶9 解析: 本题是求两溶液的体积比, 实际上考查的是 pH 的计算, 且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的 OH - 的浓度列式求解。混合前碱中 c (OH - )= mol ·L -1, 酸中 c (H + )= mol ·L -1,则: 混合后 c (OH - )= × 10 -3 mol ·L -1=2 ; 解得 V(碱)∶V(酸)=1 ∶ 9, 故选 D 项。答案:D5. 下列四种溶液:① pH=2 的 CH 3 COOH 溶液;② pH=2 的 HCl 溶液;③ pH=12 的氨水;④ pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下, 有关上述溶液的比较中, 正确的是() A. 由水电离的 c (H + ):①=②>③=④ ②③两种溶液混合后,若 pH=7, 则消耗溶液的体积:②>③ C. 等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应, 生成 H 2 的量:②最大 D. 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后, 溶液的 pH: ③>④>①>
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