(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：1.1.2化学反应与能量的变化 Word版含答案.doc

(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：1.1.2化学反应与能量的变化 Word版含答案.doc全优中高考网高考网 (2) H 2(g)+ 12 O 2(g) == =H 2O(l)ΔH 2=b kJ· mol -1; (3)2 H 2(g)+O 2(g) == =2 H 2O(l)ΔH 3=c kJ· mol -1。关于它们的下列表述正确的是() A .三个都是吸热反应 、b、c 均为正值 = b<0 D. 2b= c<0 【答案】 D 【解析】由(2) 、(3) 可知, ΔH 3=2ΔH 2 ,即 c= 2b ,生成 1 mol 液态水放出的热量高于生成 1 mol 气态水放出的热量,即|a|<|b| ,由于反应为放热反应,则 a、b、c 均小于 0。 2 .下列说法正确的是()A .书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B .凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C .表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D .氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H 2(g)+O 2(g) == =2 H 2O(g)ΔH =- kJ 【答案】 C3 .工业生产水煤气的反应为 C(s)+H 2O(g) == = CO (g)+H 2(g)ΔH =+ kJ/ mol ,下列判断不正确的是()A .反应物能量总和小于生成物能量总和 B. CO (g)+H 2(g) == =C(s)+H 2O(g)ΔH =- kJ/ mol C .水煤气反应中生成 1 mol H 2(g) 吸收 kJ 热量 D .水煤气反应中生成 1 体积 H 2(g) 吸收 kJ 热量【答案】 D 【解析】该反应是吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量, A 项正确;反应逆向进行, ΔH 的符号改变,但绝对值不变, B 项正确;由题干反应可知生成 1 mol H 2(g) 吸收 kJ 热量,C 项正确; 热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量, 而不表示体积, D 项错误。 4 .已知 H 2(g)+ Cl 2(g) == =2 HCl (g)ΔH =- kJ/ mol ,则 HCl (g) == = 12 H 2(g)+ 12 Cl 2(g) 的ΔH为()A .+ kJ/ mol B .- kJ/ mol C .- kJ/ mol D .+ kJ/ mol 【答案】 D 【解析】互为逆反应的两个热化学方程式, ΔH 数值相等,符号相反,由 H 2(g)+ Cl 2(g) == =2 HCl (g)ΔH =- kJ/ mol 可得: 2 HCl (g) == =H 2(g)+ Cl 2(g)ΔH =+ kJ/ mol 。ΔH 的大小与化学计量数成正比,故 HCl (g) == = 12 H 2(g)+ 12 Cl 2(g)ΔH =+ kJ/ mol 。 5. 已知:①1 mol H 2 分子中化学键断裂时吸收 436 kJ 的能量,②1 mol I 2(g) 中化学键断裂时吸收 151 kJ 的能量,③由H 原子和 I 原子形成 1 mol HI 气态分子时释放 299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是() HI (g) == =H 2(g)