(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.1弱电解质的电离 Word版含答案.doc

(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.1弱电解质的电离 Word版含答案.doc全优中高考网高考网 .冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 C .蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D .胆矾、漂白粉、***化钾、硫酸钡【答案】 B2 .下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是() A .达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等 B. 达到电离平衡时, 由于分子和离子的浓度不断发生变化, 所以说电离平衡是动态平衡C .电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动 D .电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等【答案】 C3 .下列溶液中导电性最强的是() mol ·L -1 醋酸 B. L mol ·L -1H 2 SO 4 溶液 C. L mol ·L -1 盐酸 mol ·L -1H 2 SO 3 溶液【答案】 B4.( 双选) 下列说法中正确的是() A .次***酸的电离方程式是 HClO ? H ++ ClO - B .醋酸是弱电解质,液态时能导电 C .盐酸中加入固体 NaCl ,因 Cl - 浓度增大,所以溶液酸性减弱 D. mol ·L -1 氨水中 NH +4 的浓度小于 mol ·L -1 【答案】 AD 【解析】次***酸是一元弱酸, 部分电离, 电离方程式是 HClO ? H ++ ClO -,A 正确; 醋酸是弱电解质, 但醋酸是共价化合物, 液态时不能导电,B 错误; 盐酸是强电解质, 完全电离,加入固体 NaCl ,氢离子浓度不变,所以溶液酸性不变, C 错误;一水合氨是弱电解质,部分电离, D 正确。 5.( 双选)将 mol ·L -1的 CH 3 COOH 加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是()A .电离程度增大 B .溶液中离子总数增多 C .溶液导电性增强 D .溶液中醋酸分子增多【答案】 AB 6 .下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A .相同浓度的两溶液中 c (H +) 相同 B. 100 mL mol ·L -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (H +)= 10 -3 mol ·L -1 的两溶液稀释 100 倍, c (H +) 都为 10 -5 mol ·L -1 D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐, c (H +) 均明显减小【答案】 B 【解析】相同浓度时, 盐酸中 c (H +) 大于醋酸中 c (H +),故A错;c (H +)= 10 -3 mol ·L - 1的 HCl 和 CH 3 COOH 溶液,稀释 100 倍,盐酸中 c (H +)= 10 -5 mol ·L -1 ,醋酸中 c (H +)大于 10 -5 mol ·L -1 ,因为加水稀释, CH 3 COOH ? CH 3 COO -+H + ,平衡右移,故 C 错。加入少量对应的钠盐时,对盐酸无影响, CH 3 COOH 电离平衡左移, c (H +) 减小,故 D 错。 7 .高***酸、硫酸、***和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO 4H 2 SO 4 HCl HNO 3 K a × 10 -5 × 10 -9 × 10 -9 × 10 - 10 从表格中判断以下说法中不正确的是(