(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.2.2水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc

(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.2.2水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc全优中高考网高考网. pH =2 的盐酸与 pH = 12的 Ba(OH) 2 等体积混合 C. mol/L 的酸性溶液与 mol/L 碱性溶液等体积混合 D. pH =9 的溶液稀释 1 000 倍【答案】 D 【解析】常温下 pH 之和为 14, 说明两溶液中 H +和 OH - 的浓度相等, 等体积混合时两溶液中的 H +和 OH - 恰好反应, 由于醋酸是弱酸,c (CH 3 COOH) ?c (NaOH) , 反应后醋酸过量,所以 A 项溶液为酸性,而 B 项溶液为中性; C 项由于酸碱的强、弱和酸、碱元数不清楚,最终溶液可能是酸性、中性或碱性。 pH =9 的溶液稀释 1 000 倍后只能是无限接近 7, 但仍然是碱性。 2 .对于常温下 pH 为1 的***溶液,下列叙述正确的是() A .该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后, pH 等于 3 B .向该溶液中加入等体积、 pH 为 12 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C .该溶液中***电离出的 c (H +) 与水电离出的 c (H +) 之比为 10 - 12 D .该溶液中水电离出的 c (H +)是 pH 为3 的***中水电离出的 c (H +)的 100 倍【答案】 A 【解析】***为强电解质, 完全电离, 稀释 100 倍, pH 增大 2,A对; pH 为1 的***溶液与等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和,B错; pH 为1 的***电离出 c (H +)为 mol/L , 水电离出的 c (H +)为 10 - 13 mol/L , 两者之比应为 10 12,C错; pH 为3 的***中水电离出的 c (H +)为 10 - 11 mol/L ,故 D 项的比值应为 10 - 13 mol/L ∶ 10 - 11 mol/L =1∶ 100 , D 项错。 3. 某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A.Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 W 的数值比 c点K W 的数值大 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度【答案】 B 【解析】 CH 3 COOH 是弱酸,部分电离,存在电离平衡,盐酸是强酸,完全电离,两种酸起始 pH 相同,即 c (H +) 相同,说明起始时, c (CH 3 COOH) ?c (HCl) ;在稀释的过程中 CH 3 COOH 不断电离,所以在稀释的整个过程中, CH 3 COOH 的c (H +) 都大于 HCl 的c (H +), 即醋酸 pH 变化小, 所以曲线Ⅰ是盐酸、Ⅱ是醋酸,A项、D 项错误; 溶液导电性强弱取决于离子浓度大小, 对于酸而言,其 pH 越大,c (H +) 越小, 离子浓度越小, 导电能力越弱,所以B 项正确; K W 的大小只取决于温度,与溶液的浓度无关, C 项错误。 4 .常温下,将 mol ·L -1 氢氧化钠溶液与 mol ·L -1 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于()A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】溶液混合后体积的计算方法求酸碱混合溶液的 pH