(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.3.1盐类的水解 Word版含答案.doc

(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.3.1盐类的水解 Word版含答案.doc全优中高考网高考网 .水的电离平衡被破坏 C .没有中和反应发生 D .溶液的 pH 一定变大【答案】 B2 .在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是() A .盐的水解不属于离子反应 B .溶液的 pH 发生改变 C .水的电离程度逐渐增大 D .没有中和反应发生【答案】 C 【解析】盐的水解属于离子反应,选项 A 不正确;像 CH 3 COONH 4 这样的弱酸弱碱盐, CH 3 COO -和 NH +4 的水解程度一样大, 水解后溶液仍然呈中性, 溶液的 pH 不发生改变, 选项 B 不正确;盐类发生水解,实质是促进水的电离,选项 C 正确;盐类水解反应的逆过程是中和反应,因此有中和反应发生,选项 D 不正确。 3 .下列说法中错误的是()A .在 Na 2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B .硫酸铵溶液显酸性 C .一切钾盐、钠盐、***盐都不发生水解 D .醋酸盐溶于水能发生水解【答案】 C 【解析】 Na 2S 水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐, 其水解使溶液显酸性; 钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、***的弱碱盐都能发生水解; 醋酸盐中存在弱酸根离子(CH 3 COO -) ,溶于水时能发生水解。 4 .下列说法正确的是()A .酸式盐溶液呈酸性,正盐溶液呈中性 B .强酸强碱盐的溶液一定是中性的 C .盐的溶液呈中性,这一定是强酸强碱盐 D .盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【答案】 D 【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。D 正确; 弱酸的酸式盐中, 亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性。碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性, 正盐如: Na 2 CO 3 溶液显碱性, (NH 4) 2 SO 4 溶液显酸性, NaCl 溶液显中性,故 A 不正确;强酸的酸式盐呈酸性,所以 B 不正确,醋酸铵溶液呈中性,但它不是强酸强碱盐, C 不正确。 5. 有下列盐:① FeCl 3;② CH 3 COONa ,③ NaCl , 其水溶液的 pH 由大到小排列正确的是()A.①>③>②B.②>③>① C.③>②>①D.①>②>③【答案】 B6 .下列各离子方程式中,属于水解反应且正确的是() A. CH 3 COOH +H 2O? H 3O ++ CH 3 COO - B. NH +4+H 2O? NH 3·H 2O+H + C. PO 3 -4+H 2O? H 2 PO -4+ 2OH - 2O+H 2O? H 3O ++ OH - 【答案】 B 【解析】 CH 3 COOH +H 2O? H 3O ++ CH 3 COO -、H 2O+H 2O? H 3O ++ OH - 是电离方程式; PO 3 -4 的水解是分步进行的,应为 PO 3 -4+H 2O? HPO 2 -4+ OH -。 7 .下列溶液加酚酞后显浅红色,且加热溶液后红色又变深的是() A. NaHCO 3 溶液 B. FeCl 3 溶液 C. NaOH 溶液 D. CH 3 COOH 溶液【答案】 A 全优中高考网高考网 【解析】A项, HCO -3 水解使溶液呈碱性, 加热时促进水解, 碱性增强,B项, FeCl 3 水解使溶液呈酸性, 不能使酚酞变红色;C项, NaOH 溶液使酚酞变红色, 但加热后红色不变; D 项, CH