(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc

(公用)【师说】2016年高中化学新课标选修4习题：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc全优中高考网高考网 O 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g × 10 -4 × 10 -7 × 10 - 14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是() A .硫化物 B .硫酸盐 C .碳酸盐 D .以上沉淀剂均可【答案】 A2 .向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO 3 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na 2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析这三种沉淀物的溶解度关系为() A. AgCl = AgI = Ag 2SB. AgCl<AgI<Ag 2S C. AgCl>AgI>Ag 2SD. AgI>AgCl>Ag 2S 【答案】 C3 .室温时, M(OH) 2 (s)? M 2 + (aq) + 2OH - (aq) K sp=a,c (M 2 +)=b mol ·L -1 时,溶液的 pH 等于() A. 12 lg ba B. 12 lg abC. 14+ 12 lg ab D. 14+ 12 lg ba 【答案】 C 【解析】由题知该反应的溶度积常数 K sp=c (M 2 +)·c 2 (OH -)=a ,由此得出 c (OH -)= ab 1/2 ,则 c (H +)= 10 - 14÷c (OH -), pH =- lgc (H +) ,经过计算即可得到正确答案为 C。 4 .在 100 mL mol ·L -1的 AgNO 3 溶液中加入 100 mL 溶有 g BaCl 2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 mol CuSO 4· 5H 2O 的溶液,充分反应。下列说法中正确的是() A .最终得到白色沉淀和无色溶液 B .最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C .最终得到的溶液中, Cl - 的物质的量为 mol D .在最终得到的溶液中, c (Cu 2 +)为 mol ·L -1 【答案】 B5. 某温度下, Fe(OH) 3 (s) 、 Cu(OH) 2 (s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后, 改变溶液 pH , 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是() sp [Fe(OH) 3 ]<K sp [Cu(OH) 2]B .加适量 NH 4 Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b点 、d 两点代表的溶液中 c (H +)与c (OH -) 乘积相等 D. Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和【答案】 B 【解析】K sp [Fe(OH) 3]=c (Fe 3 +)·c 3 (OH -),K sp [Cu(OH) 2]=c (Cu 2 +)·c 2 (OH -), Fe 3 +、 Cu 2 + 浓度相等(b、c点) 时, Fe 3 + 对应的 pH 小, c (H +) 较大,则 c (OH -) 较小,又知 K sp 仅与温度有关,则K sp [Fe(OH) 3 ]<K sp [Cu(OH) 2],A 选项正确; 存在沉淀溶解平衡: Fe(OH) 3 (s)? Fe 3 + (aq) + 3OH - (aq) , 加入 NH 4 Cl 固体, 因为 NH +4 水解产生 H +