【成才之路】2016年秋高中化学 3.1.2 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应练习 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016年秋高中化学 3.1.2 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应练习 新人教版必修1.doc1 第三章第一节第2 课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应一、选择题 1 .物质在发生化学反应时导学号 89940351 () A .它们的质量一定相等 B .它们的物质的量一定相等 C .它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D .它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比【解析】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。【答案】 D2 .用铝箔包装 mol 金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为( 标准状况) 导学号 89940352 () 2和H 2 的混合气体 B. LH 2 C. 大于 LH 2D. 小于 LH 2 【解析】从钠和铝的性质入手, 首先钠与水反应生成 NaOH 和H 2, 铝再与 NaOH 反应生成 NaAlO 2和H 2 ,收集到的气体为两者产生的氢气之和,显然要比钠单独产生的 H 2 多。【答案】 C3. (2016 · 山西大学附中期末) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL3 mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入 Ag 铝粉,反应结束后测得生成的气体体积甲:乙= 3:4,下列说法正确的是导学号 89940353 () A .参加反应的 H 2 SO 4为 mol B .参加反应的 NaOH 约为 mol C .加入铝粉的质量 A= (g) D .与硫酸反应的铝粉的质量为 g 【解析】 n (H 2 SO 4)= mol ,则 n (H +)= mol ,n (NaOH) =n (OH -)= mol 。将酸完全反应掉需 n (Al) = mol , 将碱完全反应掉需 n (Al) = mol 。即当 n (Al) ≥ mol 时, V甲 V乙= 23 。据以上分析可知,当 V甲 V乙= 34 时,说明 mol< n (Al)< mol ,即 Al 对酸过量、对碱不足,即参加反应的 n (H 2 SO 4)= mol ,A 错。由: 2Al + 3H 2 SO 4 == =Al 2 (SO 4) 3+ 3H 2↑ 2332 n (Al) mol n (H 2) 得:n (Al) = mol , 即与 H 2 SO 4 反应的 m (Al) = g,C、D 错。 n (H 2)= mol ,所以对碱反应产生 H 2 为: mol 。又由: 2Al + 2NaOH + 2H 2O == =2NaAlO 2+ 3H 2↑ 23 n (NaOH) mol n (NaOH) = 3 mol ≈ mol ,故 B 正确。【答案】 Zn、 Fe、 Mg、 Al 四种金属中的两种组成的 10g 混合物与足量的盐酸反应产生 gH 2 ,则混合物中一定含有的金属是导学号 89940354 () A. ZnB. Fe C. AlD. Mg 【解析】假设 10g 分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝,则与足量盐酸反应生成 H 2 的质量分别为 4 13 g、 5 14 g、 56 g、 109 g, 从以上数据可以看出, 只有 10g