【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第3课时）溶液中粒子浓度的关系学业分层测评 新人教版选修4.doc

【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第3课时）溶液中粒子浓度的关系学业分层测评 新人教版选修4.doc1 溶液中粒子浓度的关系( 建议用时: 45 分钟)[ 学业达标] 1 .在***铵溶液中,下列关系式正确的是() (NO -3 )>c (NH +4 )>c (H + )>c (OH -) (NH +4 )>c (NO -3 )>c (H + )>c (OH -) (NO -3)=c (NH +4)=c (H +)=c (OH -) (NH +4)=c (NO -3 )>c (H +)=c (OH -) 【解析】 NH +4 少量发生水解 NH +4+H 2O NH 3·H 2O+H +, 溶液呈酸性, 则可得关系式: c (NO -3 )>c (NH +4 )>c (H + )>c (OH -), 故选项 B、C、D 错误, 只有 A 正确。【答案】 A2. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 mol ·L -1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是() (Na + )>c (A - )>c (H + )>c (OH -) (Na + )>c (OH - )>c (A - )>c (H +) (Na +)+c (OH -)=c (A -)+c (H +) (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -) 【解析】 HA 为一元弱酸,则 NaA 为强碱弱酸盐,溶液由于 A - 的水解显碱性,离子浓度大小为 c (Na + )>c (A - )>c (OH - )>c (H +),A 项错误,B 项错误; 根据溶液中电荷守恒,则c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -),C 项错误, D 项正确。【答案】 ℃时,某浓度***化铵溶液的 pH=4 ,下列说法中一定正确的是() A .由水电离出的氢离子浓度为 10 - 10 mol ·L -1 B .溶液中 c (H +)·c (OH -)=1× 10 - 14 C .溶液中 c (Cl - )>c (NH +4 )>c (H + )>c (OH -) D .溶液中 c (NH 3·H 2 O)+c (NH +4)=c (Cl -)+c (OH -) 【解析】 NH +4 水解促进了 H 2O 的电离,溶液中的 c (H +) 即为 H 2O 电离的 c (H +),A错;在 25℃时, 水的离子积为1× 10 - 14,B错;NH +4 水解生成H +,故c (Cl - )>c (NH +4 )>c (H + )>c (OH -),C 正确;由物料守恒可知 c (Cl -)=c (NH +4)+c (NH 3·H 2 O),D 错误。【答案】 C4. (2014 · 福建高考) 下列关于 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是() 【导学号: 29910046 】 A .溶质的电离方程式为 NaHCO 3 Na ++H ++ CO 2- 3 B. 25℃时,加水稀释后, n (H +)与n (OH -) 的乘积变大 2 C .离子浓度关系: c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HCO -3)+c (CO 2- 3) D .温度升高, c (HCO -3) 增大【解析】 2 CO 3 为弱电解质, HCO -3 在水溶液中电离程度很小,书