非金属小结技巧.ppt

复****非金属元素小结? 1 非金属单质的结构和性质? 2 分子型氢化物? 3 含氧酸? 4 非金属含氧酸盐的某些性质? 5 P区元素的次级周期性 1 .非金属单质的结构和性质?非金属占 22种(金属约为 90种,非金属 22种)。无机物大都同非金属有关,如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸。即一些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。?在周期表的右侧,斜线将所有化学元素分为金属和非金属(有B、 Si、 As 、 Se、 Te 五种准金属)两个部分。将元素分为这两大类的主要根据是元素的单质的性质。 1 .非金属单质的结构和性质金属一般电离势低、有光泽、易导电和导热、有可塑性;非金属一般电离势高、一般其晶体不导电、不反射光、也不容易变形。斜线附近的元素如 B、 Si、 Ge 、 As 、 Sb 、 Se、 Te 和 Po 等为准金属,它们既有金属的性质又有非金属的性质。 如果不算准金属, 则非金属只有 17种. 所以在金属与非金属之间没有截然的界线。 1234567 氢 IAH 1 114 116 118 铟***锡铅锑铋碲钋砹氡氙 碘氦硼碳氮氧***氖铝硅磷硫***氩镓锗***硒溴氪 In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn IIIA IVA VA VIA VIIA He BCNOF Ne Al SiP Cl S Ar Ga Ge As Se Br Kr 2 56 789 10 13 14 15 16 17 18 31 32 33 34 35 36 49 50 51 52 53 54 81 82 83 84 85 86 准金属非金属金属 1-1、非金属元素的特征价电子构型非金属金属 ns 1-2 (H , He) ns 2 np 1-6 ns 1-2 ns 2 np 1-4 价电子: 3~7( 得电子) 1~6( 失电子) 键型共价键离子键 1-2、分子的组成和晶体结构 8—N规则 8-8=0 希有气体 (1) 小分子:分子晶体,熔 8-7=1 X 2、H 2沸点低,通常是气体。 8-6=2 O 2 S 8 Se 8 (2) 多原子分子:分子晶体, 8-5=3 N 2 P 4、 As 4、 Sb 4易挥发,熔沸点也不高 8-4=4 C、 Si (3) 大分子:原子晶体,熔沸点高,且不易挥发;过渡晶体如石墨, 键型复杂。 1-3、化学性质单质间的化合反应生成氧化物, 氢化物, 卤化物,硫化物, 硼化物,氮化物等的反应。与氧化性酸反应生成相应的氧化物或含氧酸: 与强碱反应浓HNO 3 B 、C、P、S、I 2(或浓H 2SO 4) NO 2 + (SO 2) H 3 BO 3 CO 2H 3 PO 4H 2 SO 4 HIO 3 NaOH NaCl+NaClO 3 Cl 2△ Na 2 S + Na 2 SO 3 NaH 2 PO 2 + PH 3 Na 2 SiO 3 NaBO 2 + H 2 S △P Si, B C、N 2、O 2、 F 2无此反应 O 2, F 2 , Cl 2等通常在反应中作氧化剂,C、H 2是常用的高温还原剂。 2 分子型氢化物 B 2H 6 CH 4 NH 3 H 2 O HF SiH 4 PH 3 H 2 S HCl GeH 4 AsH 3 H 2 Se HBr SnH 4 SbH 3 H 2 Te HI (PbH 4 ) (BiH 3) (1) 热稳定性增强(2) 还原性减弱(3) 酸性增强 3 酸性增强 2 还原性增强 1 热稳定性减小这些氢化物熔沸点低,易挥发,但第二周期的 NH 3、 H 2O、 HF 的沸点异常地高, 这是分子间存在着氢键,使分子缔合作用特别强的缘故下面讨论氢化物的热稳定性、还原性、酸碱性变化的原因。 2-1 、热稳定性可以从两方面理解 2-2 、还原性表现在氢化物与氧、卤素、高价金属离子以及一些含氧酸盐的作用(1)、成键元素的电负性差△x越大, 所形成的氢化物就越稳定。如稳定性: AsH 3 (△ x=)< HF( △x =) (2)、△ fG 0或△ fH 0越负,氢化物越稳定(从分解温度体现)。如 HF HCl HBr HI △ fG 0 / kJ · mol -273 - - △ fH 0 / kJ · mol -271 -