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-1- 21( 15 分) 某学****小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验, 研究反应速率的影响因素, 实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/℃参加反应的物质 Na 2S 2O 3H 2 SO 4H 2O V /ml c /(mol ·L -1)V /ml c /(mol ·L -1)V /ml A 405 10 B 205 10 C 205 10 (1 )硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是。(2)A和B 的组合比较,所研究的问题是。(3 )在上述实验中,反应速率最慢的是(填实验序号) 。Ⅱ对 Na 2S 2O 3 的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究(反应均在溶液中进行)。预测实验操作实验现象现象解释探究① Na 2S 2O 3 溶液呈碱性溶液 pH=8 S 2O 3 2- +H 2O HS 2O 3 - +OH - 探究② Na 2S 2O 3 有还原性向新制***水中滴加 Na 2S 2O 3 溶液***水颜色变浅(4 )探究①中进行的实验操作是。(5 )产生探究②中的现象的原因是(用离子方程式表示) 。Ⅲ查阅资料发现, 在照片冲印过程中, 要将曝光后的底片浸泡在过量 Na 2S 2O 3 溶液中, Na 2S 2O 3 可以和涂在胶片上的 Ag+ 反应形成可溶性的无色离子[Ag(S 2O 3) 2] 3- ,从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程, 于是 A 同学将 Na 2S 2O 3 溶液滴至 AgNO 3 溶液中, 发现立即生成白色沉淀,他马上停止了实验。一段时间后,发现沉淀逐渐变为黑色,过滤。他认为黑色物质可能是 Ag 2O或 Ag 2S。 B 同学在A 同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液, 发现滤液中除含未反应完的 AgNO 3 外,只含有少量 Na +和 SO 4 2-。(6)B 同学认为根据以上分析,即能判断黑色物质是___________ 。请简述 B 同学做出如上判断的理由是______ 。(7)A 同学未能验证定影过程的原因可能是。-2- 22 .( 15 分) 某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时,发现 NaOH 的用量对反应产物有影响,于是他们采用控制变量的方法,均使用 mL 40% 的乙醛溶液进行下列实验。编号 2%CuSO 4溶液的体积 10%NaOH 溶液的体积振荡后的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 12 mL 3滴浅蓝绿色沉淀 5~6 浅蓝绿色沉淀 2a 15滴浅蓝色沉淀 7~8 黑色沉淀 31 mL 1 mL 蓝色悬浊沉淀较少 9~10 红褐色沉淀 4b2 mL 蓝色悬浊沉淀较多 11~12 红色沉淀 51 mL 3 mL 蓝紫色溶液 12~13 ————(1 )上表中 a、b 应为(填字母序号)。 A. 15 滴, 1 mL ,1 mL C. 15 滴, 2 mL ,2 mL (2 )查阅资料可知,实验 1 中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为 Cu 2 (OH) 2 SO 4 ,受热不易分解。写出生成 Cu 2 (OH) 2 SO 4 反应的化学方程式。基于实验 1、2 的现象可以得出结论: NaOH 用量较少时, 。(3) 小组同学推测实验 3 中的红褐色沉淀可能是 CuO 和 Cu 2O 的混合物, 其依据是。(4 )由实验 4 可以得出结论:当 NaOH 的用量较大时, 新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应, 生成 Cu 2O 红色沉淀。该反应的化学方程式为。(5 )为了进一步证明实验 4 中红色沉淀的成分, 该小组同学查阅资料得知: Cu 2O 在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为 Cu 2+、 Cu 。并进行了以下实验。ⅰ.将实验 4 反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液。ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是。(6) 小组同学继续查阅资料得知: Cu( OH) 2 可与 OH - 继续反应生成蓝紫色溶液( [Cu(OH) 4] 2-), 由此提出问题: [Cu(OH) 4] 2- 能否与乙醛发生反应, 生成红色沉淀? 设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是。基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时, 需控制体系的 pH>10 。-3- 23.( 15 分) 某校兴趣小组对 SO 2 与新制 Cu(OH) 2 悬浊液的反应进行探究,实验如下: 装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ mL 1 mol ?L -1 CuSO 4 溶液和 mL 1 mol ?L -1 NaOH 溶液混合开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色实验Ⅱ