中考化学二轮精品复习 综合计算（含答案和解析）.doc

综合计算学校: ___________ 姓名: ___________ 班级: ___________ 考号: ___________ 一、单选题() 1、把 12g 某固体放入 90g 水中充分溶解后过滤, 滤出该固体 2g, 则该滤液的溶质质量分数是A. 10% B. % C. 12% D. % 2 、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应。,. 则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 A. 7:80 B. 1:1 C. 7:40 D. 49:80 3 、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N 2 制取 NH 3, 反应的化学方程式为: 2N 2 +6H 2O 4NH 3 +3O 2。计算生产 34t NH 3 所需 N 2 的质量。 4 、某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取 20g 黄铜样品, 向其中分三次共加入 15g 盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下: 实验次数 123 盐酸质量 5g 5g 5g 氢气质量 m 请计算:(1 )第二次实验产生氢气的质量 m=g。(2 )黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。 5 、某 NaOH 固体样品已部分变质。常温下,取 该样品溶于水得到 1000g 溶液,取出 500g 溶液进行测定, 其中含 Na 元素 , 碳元素 , 则原 NaOH 固体样品中 NaOH 的质量分数为 A. % B. % C. % D. % 6、一包不纯的 Na 2 CO 3 固体, 其杂质可能是 CaCl 2、 NaCl 、 NaHCO 3 中的一种或几种. 现取该样品, 溶于水得到澄清溶液; 另取样品 , 加入 100g 稀盐酸恰好完全反应, 产生气体 4g, 则下列判断正确的是( ) A .加水得澄清溶液,样品中一定没有 CaCl 2 B .样品中一定含有 NaHCO 3 ,可能含有 NaCl C .样品中一定含有 NaCl ,可能含有 NaHCO 3 D .所加的稀盐酸溶质质量分数不大于 % 7、煅烧石灰石可制得氧化钙( 假设石灰石中的杂质不参与反应, 且不含钙、碳元素). 测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20:3. 则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( ) A. 40% B. 60% C. 30% D. 50% 8 、工业上以 CaO 和 HNO 3 为原料制备 Ca( NO 3) 2? 6H 2O , 也无多余的水,所用***的溶质质量分数约为( ) A. % B. % C. % D. % 9、某工业盐酸中因含有少量 FeCl 3( 不含其它杂质) 而显黄色, 测知该盐酸中 H +和 Cl ﹣的个数比为 88: 97 ,则其中 Fe 3+和 Cl ﹣的个数比为( ) : ::: 97 10、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁. 固体质量随时间的变化关系如图所示. 下列说法不正确的是( ) A .生成 MgO 的质量: m 2g B .参加反应的 Mg 的质量: m 1g C .参加反应的 O 2 的质量:(m 2﹣m 1)g D .参加反应的镁和氧气的质量比= 11、在某 H 2O 2 溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2: 17, 现向 19g 该H 2O 2 溶液中加入 1g 二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为() A. 1gB. C. D. 12、将 mg 碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热, 完全反应后余下固体的质量仍为 mg, 则原混合物中碳的质量分数为( ) A. 30% B. 27% C. 20% D. % 13、“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取 样品, 加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应, 得到 % 的食盐溶液 200g , 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A. % B. % C. % D. % 14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物, 向其中加入 50g 溶质的质量分数为 % 的稀盐酸, 恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是 A. B. C. D. 15 、某 有机物完全燃烧得到 CO 2和 H 2O ,可以判断该有机物组成( ) A .只含有碳、氢两种元素 B .含碳、氢、氧三种元素 C .含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素 D .