化学选修三第一章知识点.doc

、原子结构
1•原子的组成：原子核、核外电子
2•原子的特点：
原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大
核外电子排布规律
（1）能量最低原理
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个
（3）最外层、原子结构
1•原子的组成：原子核、核外电子
2•原子的特点：
原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大
核外电子排布规律
（1）能量最低原理
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
二、能层与能级
能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态
基态原子：处于最低能量的原子
能层:核外电子的能量是不同的，按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层一一电子层
同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数
能级：s、p、d、f••…
以s、p、d、f••…排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、的二倍。
能级数=能层序数（n）三、构造原理
电子排布式
2261
Na:1s2s2p3s
试书写N、Cl、K>26Fe原子的核外电子排布式
2小2小6小2小6^,
24Cr:1s2s2p3s3p3d4s
2小2小6^2^26c,
29CU:1s2s2p3s3p3d4s
离子电子排布式书写一一先失去最外层电子与能量最低原则无关
1）、能量最低原理
2）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向—相反（泡利不相容原理）
3）、当电子排布在同一能级时，总是—首先单独占一个轨道__，而且自旋方向—相同__。（洪特规则）
4）、补充规则：全充满（p6,d10,f14）和半充满（p3,d5,f7）更稳定
简化电子排布式
15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。与上层稀有气体的核外电子排布相同）
101
29Cu:[Ar]3d4s1
外围电子（价电子）
价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级
主族元素的性质由最外层电子决定
过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定四、电子云与原子轨道
1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图
原子轨道：s、p、d、f电子轨道形状
原子的电子排布图
练****CNO的电子排布图
ggl'I
El
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱基态原子:处于最低能量的原子（稳定）
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子
原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
六、原子结构与元素周期表周期数=电子层数主族序数=外围电子数=最外层电子数大多数副族序数=外围电子数=（n-1）d+ns的电子数区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号s区元素：结构特点：ns1和ns2
包括iA族和na族除氢外均为金属
P区元素：结构特点：ns2np1-6
包括川A族-vnA族和0族绝大多数为非金属
d区元素：结构特点：（n-1）d1