平均式量相对密度十字交叉法 Microsoft PowerPoint 演示文稿.ppt

平均式量相对密度十字交叉法相对密度 :同 T,P 时, A气体的密度 p A与B气体的密度 p B的比值,叫做 A气体相对于 B气体的密度: D B = p A / p B。 , p=M/, 则相对密度也可以表示为: D B = p A / p B =M A /M B。 ,一般认为是相对于“H 2”的密度。摩尔质量的计算方法 1、相对密度法:因 D B = p A / p B =M A /M B, 则M A =D B× M B 2、密度法:标况下,因 p=M/ V m,则 M=p ×V m,即 M= 。 3、定义法: M= m/n 。 4、分子质量法: M=N A× m 分子平均式量(平均摩尔质量) 1、定义:混合物总质量与总物质的量之比: M 平=m 总/n 总 2、变换公式: M 平=(n AM A +n BM B )/(n A +n B) M 平=(V AM A +V BM B )/(V A +V B)(适合气体) 3、再变换: M 平=M A × a%+M B × b%+----- ( a%,b %---- 为 A,B 的物质的量分数或体积分数—气体) 4、平均值规律:平均式量,元素的质量分数,平均原子量总是介于最大分量和最小分量之间。即平均量一定再两分量之间,两分量一定在平均量两端。(一分量比平均量大,另一分量比平均量小。) 即兴练****1、下列混合气体的平均式量可能为 50 的是( ) A. H 2 S O 2 B .O 2 CH 4 C .SO 2 H 2 D. NH 3 CH 4 E. CO 2 Cl 2 F. SO 2 Cl 2 CE 2、某固体物质再一定条件下分解: 2A==B ↑+2C ↑+4D ↑测得生成的混合气体相对于 H 2的密度为 11 。则 A的相对分子质量为( ) A. 11 B. 22 C . 77 D. 154 C 3、现有 20g 金属的混合物,与足量稀硫酸反应后,收集到气体 (STP) ,则混合物的组成可能是( ) A. Mg Cu B. Mg Ca C. Fe Zn D. Al Fe E. Mg Zn F. Mg Al G. Mg Fe 4、由 Mg 、 Zn 、 Al 、 Fe 四种金属中的两种组成的混合物 10g ,与足量稀盐酸反应后放出 H 2的再标况下为 ,则混合物中一定有的金属是( ) A. Zn B. Fe C. Al D. Mg ADEG C 5、关于同温同压下, 等体积的 CO 和 CH 4的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等,其中正确的是( ) A . ①②③④ B. ②③④ C. ③ D. ③④ D 6、同温同压下,甲乙两个体积相同的容器,甲中盛 NH 3,乙中盛 N 2和H 2,下列说法正确的是( ) A. 两容器内气体密度一定相等。 B. 两容器内气体分子数一定相等。 C. 甲容器中所含原子总数是乙容器中所含原子总数的 2倍。 D. 甲容器中所含电子总数是乙容器中所含电子总数的 2倍。 7、现有 CO 2和H 2 O(g) 混合气体 ,将其通入过量 Na 2O 2 中充分反应后,测得固体质量增重 ,则原混合气体的平均式量为( ) A. C. D. 40 BC C 十字交叉法 1、来源: 例1 已知一种 NaCl 溶液的质量分数为 a 1,另一种 NaCl 溶液的质量分数为a 2,现用这两种 NaCl 溶液混合配制质量分数为 a的 NaCl 溶液(a 1﹥a﹥a 2)。试计算所需两种溶液的质量比。解析: 假设第一种取 x 1克,第二种取 x 2克。混合前后溶液和溶质的质量均不变。则: a 1x 1 +a 2x 2 =a(x 1 +x 2 ) 整理: (a 1 --a)x 1 =(a--a 2 )x 2得: x 1 /x 2 =(a--a 2 )/(a 1 --a) 这是所求质量比把上述关系列为十字交叉的图示,便于记忆和运用。从而得名“十字交叉法” a 1