13 乙炔_炔烃 习题.doc

乙炔炔烃 1 .复****重点 1 .乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法; 2 .炔烃的组成、结构、通式、通性。 2 .难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式 C 2H 2H-C≡C-H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法 CaC 2+ 2H 2OC 2H 2↑+ Ca(OH) 2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢? [投影显示]实验室制乙炔的几点说明: ①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用; ②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效; ③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石; ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理; ⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶; ⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水; 电石是固体, 水是液体, 且二者很易发生反应生成 C 2H 2 气体。很显然 C 2H 2 的生成符合固、液, 且不加热制气体型的特点, 那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢? ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是: a. 反应剧烈,难以控制。 b. 当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到“关之即停”的目的。 c. 反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。 d. 生成物 Ca(OH) 2 微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。该如何收集乙炔气呢? 乙炔的相对分子质量为 26 ,与空气比较接近,还是用排水法合适。熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图 5— 14 乙炔的制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下, 打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下, 排空气后, 用排水法收集乙炔气于一大试管中。由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质? 三、乙炔的性质 1. 物理性质无色、无味、ρ= 、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有 PH 3、H 2S 等杂质造成的。根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质? [小组讨论] 乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和, 所以其化学性质稳定; 乙烯分子中含有碳碳双键, 而双键中有一个键不稳定, 易被打开, 所以容易发生加成反应和聚合反应; 乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合, 碳原子也不饱和, 因此也应该不稳定, 也应能发生加成反应等。大家所推测的究竟合理不合理,下边我们来予以验证。[演示实验 5—7] (由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管, 打开分液漏斗活塞, 使水缓慢滴下, 排空气, 先用试管收集一些乙炔气验纯, 之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图 5— 14 所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。乙炔可以燃烧,产物为 H 2O和 CO 2 ,在相同条件下与乙烯相比,