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弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其pH计算.doc


文档分类:高等教育 | 页数:约5页 举报非法文档有奖
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1 弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其 pH 计算考点: 1.(2012 · 浙江高考) 常温下,将 pH =3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后, 溶液的 pH = 4() 2.(2012 · 重庆高考) 稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 减小() 3.(2014 · 莱芜模拟) mol/L 的醋酸溶液中加入 NaOH 固体, c (CH 3 COO -) 增大() 4.(2014 · 南京模拟) mol/L 的氨水中通入 NH 3, 电离平衡右移, 电离平衡常数增大() 一、一元强酸与一元弱酸的比较: 比较项目 c (H) pH或物质的量浓度中和氢氧化钠的量与足量 Zn反应生成 H的起始速率与足量 Zn反应生成 H的体积加入相应盐后 pH变化等浓度,等体积的盐酸和醋酸相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸例题 mol/L 的盐酸(a) 、硫酸(b) 、醋酸(c) 各 50 mL ,试比较: (1) 三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是________ ;三种酸的 pH 由大到小的顺序是________( 填字母代号,下同)。(2) 三种酸跟足量的锌反应,开始时产生 H 2 的速率由大到小的顺序是________ 。( 不考虑 Zn 的纯度及表面积等问题) (3) 三种酸跟足量的锌反应产生 H 2 的体积由大到小的顺序是________ 。(4) 三种酸分别跟 mol/L 的 NaOH 溶液中和, 消耗 NaOH 体积由大到小的顺序是________ 。【练****1.(2011 · 福建高考) 常温下,将 mol/L 的醋酸溶液稀释为原来体积的 10 倍, pH 增大 1 个单位() 2.(2012 · 浙江高考) 为确定某酸 H 2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH 。若 pH>7,则 H 2A 是弱酸;若 pH<7 ,则 H 2A 是强酸() 3.(2014 · 合肥模拟) 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸() NaOH 和氨水溶液各稀释一倍,两者的 OH - 浓度均减少到原来的 12 () 二、电离常数例题 2、 298K 时, 醋酸, 碳酸和硼酸的电离常数分别是 × 10 -5、 × 10 -7( 第一步电离) 和 × 10 -10 则醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列: 例题 3. 已知相同条件下, HClO 的电离常数小于 H 2 CO 3 的第一级电离常数。为提高***水中 HCl O 的浓度,可加入: 2 A .HCl 3CH 2OD NaOH (溶液) 例题 4 、碳氢化合物完全燃烧生成 CO 2和H 2O 。常温常压下,空气中的 CO 2 溶于水,达到平衡时, 溶液的 pH=,c(H 2 CO 3 )= 510 ?? mol ·L -1 。若忽略水的电离及 H 2 CO 3 的第二级电离, 则H 2 CO 3 HC?3O +H + 的平衡常数 K 1=。(已知: 660 .510 ????) 三、电离平衡影响因素填下面表格: CH 3 COOH H ++ CH 3 COO - 改变条件移动方向电离度α n(H +) c(H +)n( Ac -) c( Ac -

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  • 时间2017-02-20